题目内容
Ⅰ．某化学兴趣小组探究饱和氯水与石灰石的反应，并制取较浓的HClO溶液和对所得溶液中的部分阴离子进行检验．
| 实验操作 | 实验现象 | |
| 步骤1 | 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份． | 有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去． |
| 步骤2 | 将第一份滤液与稀盐酸混合． | 产生大量气泡． |
| 步骤3 | 将第二份滤液加热． | 溶液变浑浊，且有大量无色气体产生． |
（2）步骤2、步骤3的实验目的都是______，为达到该实验目的，还可以采取的方法是______．
（3）请你设计-个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：______．
Ⅱ．摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组按以下步骤制取摩尔盐：
①用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离；
②用①处理过的铁屑和稀H2SO4反应制取FeSO4；
③将②制得的FeSO4溶液与[（NH4）2SO4溶液混合，结晶得到摩尔盐．
试回答下列问题：
（1）如何从溶液中分解出摩尔盐？
（2）如何设计一个简单的实验证明得到的产品中有Fe2+？
（3）为了确定产品中亚铁离子的含量，某研究小组用KMnO4酸性溶液进行滴定，请写出该反应的离子方程式：______．
（4）现有等浓度的①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4 ③（NH4）2Fe（SO4）2溶液，其中c（NH4+）由大到小的顺序是：______（填序号）．
解：Ⅰ．（1）石灰石水存在溶解平衡：CaCO3（S）=Ca2+（aq）+CO32-（aq），氯水中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加入到氯水中又有发生：2H++CO32-=H2O+CO2↑，H+-的浓度减少，平衡正向移动，
故答案为：将石灰石放在水中有CaCO3（S）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡存在，氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡，加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑发生，H+-的浓度减少，平衡正向移动，石灰石溶解了氯水；
（2）因为碳酸钙是过量的，碳酸钙和二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙，溶液中存在HCO3-，加入盐酸生成二氧化碳气体，加热时碳酸氢钙分解生成CaCO3和CO2，加入NaOH有碳酸钙沉淀生成，
故答案为：检验HCO3-离子；另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生；
（3）HClO的浓度越大，漂白效果会越好，可同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢，
故答案为：同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢；
Ⅱ．（1）将溶液加热浓缩，然后冷却结晶过滤，可得摩尔，故答案为：小心加热浓缩溶液，然后冷却结晶过滤；
（2）将少许所得晶体放入KSCN溶液不变色，说明没有Fe3+，再向溶液中加入氯水后变成血红色，则含有Fe2+，
故答案为：将少许所得晶体放入KSCN溶液不变色，再向溶液中加入氯水后变成血红色；
（3）亚铁离子和KMnO4酸性溶液反应得到Fe3+，Mn2+，MnO4-中锰由+7价降为+2价，得到5个电子，Fe2+中铁由+2升高到+3价，失去1个电子，依据电子守恒，亚铁离子前乘5，MnO4-前乘1，依据原子守恒和电荷守恒得到反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，
故答案为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
（4）在三种溶液中铵根离子均会水解，铵根离子水解呈酸性．在（NH4）2CO3溶液中，由于碳酸根离子水解呈碱性，因此碳酸根离子的存在会促进铵根离子的水解，c（NH4+）增大，在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，由于亚铁离子水解也呈酸性，因此亚铁离子的存在会抑制铵根离子的水解，平衡向左移动，c（NH4+）减少，所以c（NH4+）由大到小的顺序③②①，故答案为：③②①．
分析：Ⅰ．（1）根据生成物浓度减少对化学平衡的影响；
（2）根据碳酸钙和二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙，溶液中存在HCO3-，加入盐酸生成二氧化碳气体，加入NaOH有碳酸钙沉淀生成；
（3）HClO的浓度越大，漂白效果会越好；
Ⅱ．（1）根据可溶物溶质的分离方法：加热浓缩溶液，然后冷却结晶过滤；
（2）根据遇KSCN溶液呈血红色是Fe3+的特征反应，所以先加KSCN溶液，确定是否含有Fe3+；如果没有Fe3+，根据氯水的性质，再向溶液中加入氯水，观察溶液的颜色是否变化，从而确定是否含有Fe2+；
（3）据氧化还原反应化合价确定产物，然后根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平写出离子方程式；
（4）加入与原水解离子的水解性质相同的，对原水解离子有抑制作用；加入与原水解离子的水解性质相反的，对原水解离子有促进作用．
点评：本题以较浓的HClO溶液、莫尔盐的制备为载体，考查了离子的检验、物质分离提纯等实验操作、氧化还原反应滴定应用，离子浓度大小比较，以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力等．题目有一定的难度．需学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力．
故答案为：将石灰石放在水中有CaCO3（S）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡存在，氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡，加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑发生，H+-的浓度减少，平衡正向移动，石灰石溶解了氯水；
（2）因为碳酸钙是过量的，碳酸钙和二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙，溶液中存在HCO3-，加入盐酸生成二氧化碳气体，加热时碳酸氢钙分解生成CaCO3和CO2，加入NaOH有碳酸钙沉淀生成，
故答案为：检验HCO3-离子；另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生；
（3）HClO的浓度越大，漂白效果会越好，可同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢，
故答案为：同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢；
Ⅱ．（1）将溶液加热浓缩，然后冷却结晶过滤，可得摩尔，故答案为：小心加热浓缩溶液，然后冷却结晶过滤；
（2）将少许所得晶体放入KSCN溶液不变色，说明没有Fe3+，再向溶液中加入氯水后变成血红色，则含有Fe2+，
故答案为：将少许所得晶体放入KSCN溶液不变色，再向溶液中加入氯水后变成血红色；
（3）亚铁离子和KMnO4酸性溶液反应得到Fe3+，Mn2+，MnO4-中锰由+7价降为+2价，得到5个电子，Fe2+中铁由+2升高到+3价，失去1个电子，依据电子守恒，亚铁离子前乘5，MnO4-前乘1，依据原子守恒和电荷守恒得到反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，
故答案为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
（4）在三种溶液中铵根离子均会水解，铵根离子水解呈酸性．在（NH4）2CO3溶液中，由于碳酸根离子水解呈碱性，因此碳酸根离子的存在会促进铵根离子的水解，c（NH4+）增大，在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，由于亚铁离子水解也呈酸性，因此亚铁离子的存在会抑制铵根离子的水解，平衡向左移动，c（NH4+）减少，所以c（NH4+）由大到小的顺序③②①，故答案为：③②①．
分析：Ⅰ．（1）根据生成物浓度减少对化学平衡的影响；
（2）根据碳酸钙和二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙，溶液中存在HCO3-，加入盐酸生成二氧化碳气体，加入NaOH有碳酸钙沉淀生成；
（3）HClO的浓度越大，漂白效果会越好；
Ⅱ．（1）根据可溶物溶质的分离方法：加热浓缩溶液，然后冷却结晶过滤；
（2）根据遇KSCN溶液呈血红色是Fe3+的特征反应，所以先加KSCN溶液，确定是否含有Fe3+；如果没有Fe3+，根据氯水的性质，再向溶液中加入氯水，观察溶液的颜色是否变化，从而确定是否含有Fe2+；
（3）据氧化还原反应化合价确定产物，然后根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平写出离子方程式；
（4）加入与原水解离子的水解性质相同的，对原水解离子有抑制作用；加入与原水解离子的水解性质相反的，对原水解离子有促进作用．
点评：本题以较浓的HClO溶液、莫尔盐的制备为载体，考查了离子的检验、物质分离提纯等实验操作、氧化还原反应滴定应用，离子浓度大小比较，以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力等．题目有一定的难度．需学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力．
练习册系列答案
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某研究性学习小组将实验室制备二氧化碳气体反应后的废物进行处理，目的是制取中性干燥剂CaCl2．得到固体后，他们对固体的成分进行了如下探究：
[提出猜想]
猜想一：只有CaCl2
猜想二：CaCl2和CaCO3
猜想三：CaCl2和HCl
通过讨论，大家认为“猜想三”不成立，理由是______．
[实验探究]
| 操作 | 现象 | 结论 | |
| 步骤一 |  | ______ | 猜想二成立 |
| 步骤二 |  | ______ |
（2）实验结束后，同学们根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl2的不同途径，如：
①Ca（OH）2+YCla﹦CaCl2+Z↓，那么Z可能是______（填一种物质的化学式即可）；
②CaXm+2YClb﹦CaCl2+H2O，则“YClb”属于______类物质．
（3）同学们又用类比的方法对CaCl2可能具有的化学性质进行了探究，总结出其能与下列物质中的______发生反应（填编号）．
①HNO3 ②AgNO3 ③Na2CO3 ④Fe（OH）3 ⑤Mg ⑥BaCO3．