摘要： 共价键的分类 ●依据键的极性分类: ①非极性键:在双原子单质分子中.同种原子形成的共价键.两原子吸引电子的能力 .共用电子对 任何一个原子.成键的原子都 电性.这样的共价键叫做非极性共价键.简称非极性键.可见非极性键是同种原子之间形成的共价键.如:H-H键.Cl-Cl键.Na2O2 中的O-O键等. ②极性键::在化合物分子中.不同种原子形成的共价键.由于不同种原子吸引电子的能力 .共用电子对必然偏向吸引电子能力 的一方.所以吸引电子能力强的一方显 电性.吸引电子能力弱的一方显 电性.这样的共价键叫做极性共价键.简称极性键.可见极性键是不同种原子之间形成的共价键.如:H-Cl键.NaOH中的O-H键等21世纪教育网 ● 依据成键方式分类: ①键:原子轨道沿着核间连线方向以 方式形成的共价键, ②键:原子轨道沿着核间连线两侧方向以 方式形成的共价键,
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元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素．请依据这9种元素回答下列问题．
（1）表中T的元素符号为
（2）元素的非金属性：M
（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是
（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为
，该物质含有的化学键的类型是
（5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是
（6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为
．
（7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）
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（1）表中T的元素符号为
Fe
Fe
，金属性最强的元素是K
K
（填元素符号）．（2）元素的非金属性：M
＜
＜
R（填“＞”或“＜”）．（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是
HClO4
HClO4
．（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为
离子键、非极性共价键
离子键、非极性共价键
．（5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是
S2-＞Cl-＞K+
S2-＞Cl-＞K+
（填离子符号）．（6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为
（7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）
cd
cd
．
A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：
元素 相关信息
A A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数
B 是空气中含量最丰富的元素
C 短周期中，单质C的金属性最强
D 基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子
E 一种核素的质量数为63，中子数为34
请用对应的元素符号回答下列问题：
（1）A与氢可形成一种的分子式为A2H4化合物，该分子中存在σ键与π键数目比为 。
（2）H—A、H—B两种共价键中，键能较大的是 ；H—A、H—D两种共价键中，键的极性较强的是
（3）E位于周期表中的位置是 ，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。
（4）根据下列能量变化示意图，请写出BO和AO2 反应的热化学方程式 。
（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为 。将一定量的D2 通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示。请写出t2时刻总反应方程式
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A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：
| 元素 | 相关信息 |
| A | A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数 |
| B | 是空气中含量最丰富的元素 |
| C | 短周期中，单质C的金属性最强 |
| D | 基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子 |
| E | 一种核素的质量数为63，中子数为34 |
请用对应的元素符号回答下列问题：
（1）A与氢可形成一种的分子式为A2H4化合物，该分子中存在σ键与π键数目比为 。
（2）H—A、H—B两种共价键中，键能较大的是 ；H—A、H—D两种共价键中，键的极性较强的是
（3）E位于周期表中的位置是 ，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。
（4）根据下列能量变化示意图，请写出BO和AO2反应的热化学方程式 。
（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为 。将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示。请写出t2时刻总反应方程式 查看习题详情和答案>>
A，B，C，D，E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：
请用对应的元素符号回答下列问题：
（1）A与氢可形成一种分子式为A2H4的化合物，该分子中存在σ键和π键数目比为______；
（2）H-A，H-B两种共价键中，键能较大的是______；H-A，H-D两种共价键中，键的极性较强的是______；
（3）E位于周期表中的位置是______，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为______；
（4）根据下列能量变化示意图1，请写出BO和AO2反应的热化学方程式______；
（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为______，将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示，请写出t2时刻总反应的化学方程式
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| 元素 | 相关信息 |
| A | A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数 |
| B | 是客气中含量最丰富的元素 |
| C | 短周期元素中，C的金属性最强 |
| D | 基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子 |
| E | 一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）A与氢可形成一种分子式为A2H4的化合物，该分子中存在σ键和π键数目比为______；
（2）H-A，H-B两种共价键中，键能较大的是______；H-A，H-D两种共价键中，键的极性较强的是______；
（3）E位于周期表中的位置是______，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为______；
（4）根据下列能量变化示意图1，请写出BO和AO2反应的热化学方程式______；
（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为______，将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示，请写出t2时刻总反应的化学方程式
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（2013?淮南一模）A，B，C，D，E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：
请用对应的元素符号回答下列问题：
（1）A与氢可形成一种分子式为A2H4的化合物，该分子中存在σ键和π键数目比为
（2）H-A，H-B两种共价键中，键能较大的是
（3）E位于周期表中的位置是
（4）根据下列能量变化示意图1，请写出BO和AO2反应的热化学方程式
（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为
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| 元素 | 相关信息 |
| A | A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数 |
| B | 是客气中含量最丰富的元素 |
| C | 短周期元素中，C的金属性最强 |
| D | 基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子 |
| E | 一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）A与氢可形成一种分子式为A2H4的化合物，该分子中存在σ键和π键数目比为
5：1
5：1
；（2）H-A，H-B两种共价键中，键能较大的是
H-C
H-C
；H-A，H-D两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl
H-Cl
；（3）E位于周期表中的位置是
第四周期第IB族
第四周期第IB族
，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
；（4）根据下列能量变化示意图1，请写出BO和AO2反应的热化学方程式
NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ/mol
NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ/mol
；（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为
离子键、极性键
离子键、极性键
，将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示，请写出t2时刻总反应的化学方程式