题目内容
A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：
元素 相关信息
A A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数
B 是空气中含量最丰富的元素
C 短周期中，单质C的金属性最强
D 基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子
E 一种核素的质量数为63，中子数为34
请用对应的元素符号回答下列问题：
（1）A与氢可形成一种的分子式为A2H4化合物，该分子中存在σ键与π键数目比为 。
（2）H—A、H—B两种共价键中，键能较大的是 ；H—A、H—D两种共价键中，键的极性较强的是
（3）E位于周期表中的位置是 ，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。
（4）根据下列能量变化示意图，请写出BO和AO2 反应的热化学方程式 。
（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为 。将一定量的D2 通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示。请写出t2时刻总反应方程式
25⑴5:1（2分）
⑵H-C （2分） H-Cl（2分） 第一空填H-C、H-N均可，
⑶第四周期第IB 族 （2分）
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2++2NO↑ + 4H2O（2分） 写成普通化学方程式，不得分；离子符号或化学式错，不得分；配平错，扣1分。
⑷NO(g)+ CO2(g)=NO2(g)+CO(g)
△H =+234 kJ/mol（2分） 须正确标明物质状态、△H的数值、“+”号及单位，有一处错误即不得分。
⑸离子键、极性键 （2分） 各1分，“极性键”写成“共价键”或“极性共价键”也可。多填其它类型，每多填一个扣1分。
5Cl2＋10NaOH = 7NaCl＋2NaClO＋NaClO3＋5H2O（2分） 写离子方程式也可。化学式（或离子符号）错，不得分；配平错，扣1分。
【解析】
试题分析：
根据信息可以推知A、B、C、D、E分别为C、N、Na、Cl、Cu元素。
（1）A2H4为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，其σ键与π键数分别为5、1，故之比为5:1；
（2）键能跟键长有关系，键越断，键能越高，故有H—C<H—N；极性跟电负性有关，电负性越大，吸引力越大，极性越强，故H—C<H—Cl；
（3）为Cu与稀硝酸的反应
（4）从图中可以看出，生成物的总能量大于反应物总能力，故该反应为吸热反应，故有△H =+234 kJ/mol；
（5）NaOH与氯气反应可能生成Cl-和ClO-或Cl-和ClO3-；从图中看出n(ClO-):n(ClO3-)=2:1，从而写出反应方程式。
考点：以物质结构理论为基础，考查了原子结构、分子结构、元素及化合物、氧化还原反应及热化学反应方程式的书写。
综合自测系列答案
A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
形．
（3）画出C原子的电子排布图
（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
（5）DE3中心原子的杂化方式为
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程