摘要：6．一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究(生产原理: 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+).请按要求完成下列探究报告. [探究目的] 从废液中回收铜.并重新得到FeCl3溶液. [资料获悉] ①3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O ②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH: Fe3+:2.7~3.7 Cu2+:5.2~6.4 Fe3+:7.6~9.6 [探究思路] (1)先确定废液的组成及各金属离子的浓度, (2)选择合适试剂回收铜.并重新得到FeCl3溶液. [实验探究] 取几滴废液于试管中加水稀释后.滴加KSCN溶液出现血红色.可知废液中除含有Fe2+.Cu2+外.还含有Fe3+. 甲同学取10 mL废液.向其中加入足量的AgNO3溶液.得到的沉淀经过滤.洗涤.干燥.称重得8.61 g ,乙同学另取10 mL废液.加入某试剂将pH调至4.0.使其中Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀.而Fe2+.Cu2+仍留在废液中.沉淀经过滤.洗涤.灼烧.冷却后称重得0.32 g .通过计算可知废液中c (Fe3+)＝ mol/L .c (Fe2+)＝ mol/L .c (Cu2+)＝ mol/L. [交流讨论] 如何回收1L废液中含有的铜.并重新得到FeCl3溶液? 丙同学认为应该先向废液中加入w g铁粉[w = c (Cu2+)×1L ×56 g/mol].使之充分反应置 换出铜.过滤.得金属铜.再向滤液中加入适量的稀硝酸.将Fe2+全部氧化为Fe3+.并进行尾气处理.即可达实验目的.有些同学认为丙同学的方案不可行.请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处? (1) ( (2) (3) 该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作.最终达到了预期目的. [拓展延伸] 请画出1L废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线.并利用图像计算.当铜离子的物质的量减少一半时.加入铁粉的质量是 g .

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_2905839[举报]