题目内容
一化学研究性学习小组对某工厂利用FeCl3溶液与铜反应制印刷电路板所得废液进行探究．
(1)甲同学取10 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重为8.61 g，乙同学另取10 mL废液，加入某试剂，将pH调至4.0，产生沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g．
已知有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为：
Fe3+：2.7～3.7 Cu2+：5.2～6.4 Fe2+：7.6～9.6
试求：
(1)上述废液中c(Fe3+)、c(Cu2+)、c(Fe2+)
(2)两同学为了从废液中回收铜，取上述1 L废液加入铁粉，充分反应．请画出加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用该曲线计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量为多少克？
答案：
解析：
解析：
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(1)c(Fe3+)＝0.4 mol·L－1 c(Fe2+)＝1.6 mol·L－1 c(Cu2+)＝0.8 mol·L－1 (2)33.6g
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练习册系列答案
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某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：
，该反应中被氧化的元素是________（填元素符号）。