摘要：14．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中.液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一).氰酸盐进一步被氧化为无毒物质. (1)某厂废水中含KCN.其浓度为650mg / L.现用氯氧化法处理.发生如下反应:KCN+2KOH+Cl2 → KOCN+2KCl+H2O.被氧化的元素是 . (2)投入过量液氯.可将氰酸盐进一步氧化为氮气.请配平下列化学方程式.并标出电子转移方向和数目: KOCN+ KOH+ Cl2 → CO2 + N2 + KCl + H2O (3)若处理上述废水20L.使KCN完全转化为无毒物质.至少需液氯 g. 第44讲 典例解析 [例1]聚四氟乙烯的单体为CF2=CF2而不是氟里昂,蛋白质在酸.碱.酶的作用下均可降解.最后得到氨基酸,AgI可引入晶种.干冰汽化降温均可用于人工降雨,液氯有毒.易汽化为有毒的Cl2分子.故需逆风疏散.故选CD. [例2]引发酸雨的主要物质是氮和硫的氧化物,光化学烟雾的形成.主要与氮氧化物及烃类有关,臭氧空洞的形成主要与氯氟烃和氮氧化物有关,温室效应主要与大气中CO2和烃类等有关.故本题答案选A. [例3]在催化剂作用下把CO和NO都转化为参与大气生态环境循环的无毒气体即NO转化为N2 .CO转化为CO2 .同时SO2也在催化剂的作用下转化为SO3 .遇水蒸气生成硫 酸.从而提高了空气的酸度.控制城市空气的污染源主要是减少煤和汽油的使用. 本题答案为:(1)2NO+2CO 2CO2+ N2 .(2)SO2在催化剂的作用下转化为SO3 .产生硫酸酸雾.(3)A.B. 当堂反馈:1．B 2．C 3．A

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