（1）核外电子的分层排布

在含有多个电子的原子里，由于电子的____________不相同，因此，它们运动的____________也不相同。通常能量低的电子在离核____________的区域运动，而能量高的电子在离核____________的区域运动。根据这种差别，我们可以把核外电子运动的不同区域看成不同的____________。从内向外编号依次为1、2、3…n层。

（2）核外电子的排布规律

①核外电子总是尽先排布在能量___________，离核___________的电子层里，然后依次排布在能量___________的电子层里。

②各电子层最多能容纳的电子数为___________个。

③除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数为___________个,次外层最多能容纳的电子数为18个,倒数第三层最多能容纳的电子数为32个。

A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素，原子序数依次增大，已知：

①   A元素中的一种原子没有中子．

②   B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．

③    C元素最高正价与最低负价的代数和为2．

④    A与D能以原子个数比1:1、2:1形成两种液态化合物．

⑤   E²⁺离子的电子层结构与氖原子相同．

⑥  F元素有多种化合价，且常温下F元素的单质与强碱溶液反应，可得到两种含F元素

的化合物．

⑦   C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍．

回答下列问题：

（1）A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为              ，F简单阴离子的结构示意图                     ，化合物AFD的电子式为          ，B₂A₂的结构式为                  ．

（2）由C、F两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的分子式         ；分子中C、F原子间的化学键的类型为                  （填“极性键”或“非极性键”），属于           分子（填“极性”或“非极性”），X与水反应的化学方程式为          ．

（3）B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为         ，Y的硬度比金刚石硬度大的原因是             ．

A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素，原子序数依次增大，已知：

①   A元素中的一种原子没有中子．

②   B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．

③    C元素最高正价与最低负价的代数和为2．

④    A与D能以原子个数比1:1、2:1形成两种液态化合物．

⑤   E²⁺离子的电子层结构与氖原子相同．

⑥  F元素有多种化合价，且常温下F元素的单质与强碱溶液反应，可得到两种含F元素

的化合物．

⑦   C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍．

回答下列问题：

（1）A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为              ，F简单阴离子的结构示意图                     ，化合物AFD的电子式为          ，B₂A₂的结构式为                  ．

（2）由C、F两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的分子式         ；分子中C、F原子间的化学键的类型为                  （填“极性键”或“非极性键”），属于           分子（填“极性”或“非极性”），X与水反应的化学方程式为          ．

（3）B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为         ，Y的硬度比金刚石硬度大的原因是             ．

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别属于同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体。请回答下列问题：

（1）D元素在元素周期表中的位置：                        。

（2）B元素比D元素的非金属性强的依据是           （填序号）。

a．两元素组成的化合物中D元素为正价           b．单质的熔沸点的高低

c．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱         d．气态氢化物的稳定性

（3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种离子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲离子含有18个电子，乙离子含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                                                                    。

（4）写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里反应的热化学方程式：                                                （已知此反应生成1 molH₂O时放出的热量为57.3 kJ）。

（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成燃料电池，燃料电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则N极的电极反应式为：                                                       。