摘要：19． (1)以下说法正确的是 ①反应热指的是反应过程中吸收或放出 的能量 ②能够自发进行的反应不一定是放热反应 ③能够自发进行的反应就一定能够发生并 完成 ④自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵 一定减少 ⑤常温下,将HCOOH和NaOH溶液混合所得溶液pH=7则此溶液中c(HCOO-)=c(Na+)⑥增大反应物浓度可增大活化分子百分数.使反应速率增大 (2)按右图装置进行实验.请回答下列问题 ①石墨棒C2附近发 生的实验现象为 . ②Cu极上的电极反应式为 .
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（2010?娄底模拟）（1）以下说法正确的是②⑤
②⑤
①反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量
②能够自发进行的反应不一定是放热反应
③能够自发进行的反应就一定能够发生并完成
④自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减少
⑤常温下，将HCOOH和NaOH溶液混合所得溶液pH=7则此溶液中c（HCOO-）=c（Na+）
⑥增大反应物浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大
（2）按如图装置进行实验，请回答下列问题：
①石墨棒C2附近发生的实验现象为
有无色气体产生，附近溶液出现红色
有无色气体产生，附近溶液出现红色
．②Cu极上的电极反应式为
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．下列说法正确的是
A．热化学方程式的计量数可以表示分子的个数
B．热化学方程式中只需标明生成物的状态
C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量
D．伴随能量变化的一定是化学变化
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（14分）曾经有一种固氮的方法：1100°C通N2和CaC2反应得到CaCN2 。
已知：CaCN2+3H2O = 2NH3+CaCO3；CaC2+2H2O = C2H2↑+Ca(OH)2
（1）某同学采用以下装置（加热和夹持仪器已略去）制取少量的CaCN2
①U形管中盛放的物质是 （填一种）；
② (填“能”或“不能”)用普通玻璃管代替图中石英管；
（2）检验反应后的固体（用W表示）中含有氮元素该同学将适量W溶于水，有气泡产生，说明固体中含有氮元素，该结论不正确。若要得出正确结论，还需进行的实验是 。
（3）测定W中CaCN2的质量分数
步骤Ⅰ：按如图所示装置（夹持仪器已略去）进行实验：关闭弹簧夹，将漏斗中溶液逐滴加入到三颈瓶中，当W反应完全后，打开弹簧夹，通入氮气，直至氨气被200mL0.1 mol·L-1硫酸完全吸收。
步骤Ⅱ：准确量取烧杯中溶液20.00mL置于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用cmol·L-1NaOH溶液滴定过量的硫酸，实验测得消耗标准溶液的平均体积为vmL。
已知三种常用指示剂变色pH范围如下：
| 指示剂 | a | b | c |
| 变色pH范围 | 3.1～4.4 | 8.0～10.0 | 4.4～6.2 |
| 说明 | pH＜3.1显红色 pH＞4.4显黄色 | pH＜8.0显无色 pH＞10.0显红色 | pH＜4.4显红色 pH＞6.2显黄色 |
②烧杯中最终吸收氨气的物质的量为 mol；经进一步计算可求得W中CaCN2质量分数。
③上述实验所得结果明显偏小，若不考虑装置的气密性和操作误差，则导致结果偏小的可能原因是
（写1种）。 查看习题详情和答案>>