Question

（2010?娄底模拟）（1）以下说法正确的是

②⑤

①反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量
②能够自发进行的反应不一定是放热反应
③能够自发进行的反应就一定能够发生并完成
④自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减少
⑤常温下，将HCOOH和NaOH溶液混合所得溶液pH=7则此溶液中c（HCOO^-）=c（Na⁺）
⑥增大反应物浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大
（2）按如图装置进行实验，请回答下列问题：
①石墨棒C₂附近发生的实验现象为

有无色气体产生，附近溶液出现红色

．
②Cu极上的电极反应式为

Cu²⁺+2e^-=Cu

．

Answer 1

分析：（1）①应在一定条件下，且没有外力作用下；
②反应能否自发进行，与吸热、放热无关；
③反应能自发进行，不一定能完成；
④根据△G=△H-T?△S＜0判断反应能否自发进行；
⑤根据电荷守恒判断；
⑥增大反应物浓度不能增大活化分子的百分数；
（2）甲为原电池，锌为负极，铜为正极，乙为电解池，C₂极为阴极，C₁极为阳极．

解答：解：（1）①当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热，故错误；
②反应能否自发进行，与吸热、放热无关，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，在常温下就能进行，故正确；
③反应能自发进行，不一定能完成，如可逆反应，故错误；
④反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合 判据，当△G=△H-T?△S＜0判断反应能自发进行，故错误；
⑤pH=7，由电荷守恒可知c（HCOO^-）=c（Na⁺），故正确；
⑥增大反应物浓度不能增大活化分子的百分数，只能改变单位体积的活化分子数目，故错误；
故答案为：②⑤；
（2）甲为原电池，锌为负极，铜为正极，乙为电解池，C₂极为阴极，C₁极为阳极
①乙为电解池装置，电解时阴极生成氢气和氢氧化钠，加入酚酞，溶液变成红色，故答案为：有无色气体产生，附近溶液出现红色；
 ②Cu极为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案为：Cu²⁺+2e^-=Cu．

点评：本题考查较为综合，涉及化学反应与能量，原电池和电解池知识，为高频高频考点，注意把握电极方程式的书写以及电解池和原电池的工作原理，难度不大．