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（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是 ；其轨道表示式为 ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。
（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：_________、__________、________。
(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。
(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）________________。
(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3； H3PO4________H3PO3。
(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。
BF3分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。
(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于___________________________。
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。
请回答下列问题：；
（1）B的原子结构示意图 ；
（2）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是 （填具体离子）；由A、B、C三种元素按4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于 。
（3）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为： 。
（4）在100mL18mol/L的浓的A、C、E 组成酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 ；（填序号）
a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L
若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，反应的离子方程式为：
。
（5）A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式
用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LH2时，NaCl溶液的PH＝ （假设电解过程中溶液的体积不变）
查看习题详情和答案>>A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。
请回答下列问题：；
（1）B的原子结构示意图 ；
（2）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是 （填具体离子）；由A、B、C三种元素按4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于 。
（3）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为： 。
（4）在100mL18mol/L的浓的A、C、E 组成酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 ；（填序号）
a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L
若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，反应的离子方程式为：
。
（5）A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式
用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LH2时，NaCl溶液的PH＝
（假设电解过程中溶液的体积不变）
查看习题详情和答案>>短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B同主族，A核外电子数等于其电子层数，C为元素周期表中原子半径最小的金属元素，D最外层电子数是其电子层数的3倍．填写下列空白．
(1)微粒半径比较：A－________B+(填“＞”“＝”或“＜”)．
(2)A与D能组成化合物A2D和A2D2．A2D的沸点比D同主族其他元素与A组成的化合物的沸点高，原因是________；A2D2的电子式为________．
(3)已知：ⅰ．3Mg＋N2
Mg3N2；
ⅱ．在元素周期表中，有些元素的化学性质与其相邻左上方或右下方的另一主族元素的化学性质相似．
①C构成的单质________(填“能”或“不能”)与强碱溶液反应．
②B构成的单质在空气中充分燃烧的产物可能是________．
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1 : 1的化合物N是常见的有机溶剂。
请回答下列问题（答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
(1)A2D2分子的电子式为______，E的基态原子的外围电子排布式为______。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______。
(3)单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应,其化学方程式为______
(4)下列叙述正确的是______(填序号）。
a． M是极性分子,N是非极性分子 b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c． N分子中含有6个σ键和1个π键 d． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(5) 已知:①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
①Q(s)＋2Cl2(g)＝ECl4(l)＋D2(g) △H＝＋140kJ/mol
②2B(s)＋D2(g)＝2BD(g) △H＝－221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：__________________________
(6)在0.5 L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2(g) +3 A2(g)＝2CA3(g) △H ＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表。请回答下列问题。
①试比较K1,K2的大小，K1________K2(填写“ >”、“=”或“<”）。
②在400℃时,当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1 mol、2 mol时,则该反应的 V(C2)正_________(C2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。
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