Question

（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是                   ；其轨道表示式为                              ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是           、          ；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是                             ，其在元素周期表中的位置是                   ，是属于          区的元素。
（2）指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心离子、配位体及其配位数：_________、__________、________。
(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。

(4)在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，属于非极性分子的是（填序号）________________。
(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H₂SO₄________H₂SO₃；   H₃PO₄________H₃PO₃。
(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H₂O中心原子的杂化方式为     杂化，分子的立体构型为                 。
BF₃分子中，中心原子的杂化方式为      杂化，分子的立体构型为           。
(7)H₂O的沸点(100℃)比H₂S的沸点(-61℃)高，这是由于___________________________。

Answer 1

(1) C         Al      Cl   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹   
第四周期ⅠA族    ds     10分
（2）Co    CN   63分
（3） 1分
（4）①③④⑦ 2分
（5）>    >      2分
（6）sp3    V形    sp2   平面三角形  4分
（7）由于水分子中含有氢键2分

解析