pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加mL；
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加mL；
（3）如果加0.01mol/L HCl，应加mL．

根据题意，完成下列问题．
（1）常温下，将1mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液pH=．
（2）某温度时，测得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K_W=．该温度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（3）常温下，设pH=5的H₂SO₄的溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₁；pH=9的Ba（OH）₂溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₂，则

c1

c2

=．
（4）常温下，pH=13的Ba（OH）₂溶液aL与pH=3的H₂SO₄溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
若所得混合溶液呈中性，则a：b=．
若所得混合溶液pH=12，则a：b=．

（1）某温度（T℃）时，测得0.01mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_W=．则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是．
（2）此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的HCl溶液V_b L混合，若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=．

在t℃时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11
（1）则该温度下水的Kw=，则该温度（填大于、小于或等于）25℃，其理由是
（2）此温度下，将pH=a的硫酸Va L与pH=b的NaOH溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况两溶液的体积比；
①若所得混合溶液为中性，且a=2，b=12，则Va：Vb=
②若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=
③若所得混合溶液的pH=10，且a=2，b=12，则Va：Vb=．