题目内容
根据题意，完成下列问题．
（1）常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液pH=
（2）某温度时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=
（3）常温下，设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=9的Ba（OH）2溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则
=
（4）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
若所得混合溶液呈中性，则a：b=
若所得混合溶液pH=12，则a：b=
（1）常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液pH=
3
3
．（2）某温度时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=
1.0×10-13
1.0×10-13
．该温度高于
高于
25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．（3）常温下，设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=9的Ba（OH）2溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则
| c1 | c2 |
1
1
．（4）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
若所得混合溶液呈中性，则a：b=
1：100
1：100
．若所得混合溶液pH=12，则a：b=
11：90
11：90
．分析：（1）1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，c（H+）由0.1mol/L变为0.001mol/L；
（2）常温下，0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为12，而某温度时测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为11，则KW增大；
（3）pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1=
=10-9mol/L，pH=9的Ba（OH）2溶液中由水电离出的H+浓度为c2=10-9mol/L；
（4）若所得混合溶液呈中性，aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L；若所得混合溶液pH=12，则碱过量，所以
=0.01mol/L．
（2）常温下，0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为12，而某温度时测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为11，则KW增大；
（3）pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1=
| 10-14 |
| 10-5 |
（4）若所得混合溶液呈中性，aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L；若所得混合溶液pH=12，则碱过量，所以
| a×0.1-b×0.001 |
| a+b |
解答：解：（1）1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，c（H+）由0.1mol/L变为0.001mol/L，则pH=-lg0.001=3，
故答案为：3；
（2）常温下，0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为12，而某温度时测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为11，则KW=0.01×10-11=1.0×10-13，温度高于25℃，
故答案为：1.0×10-13；
（3）pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1=
=10-9mol/L，pH=9的Ba（OH）2溶液中由水电离出的H+浓度为c2=10-9mol/L，则
=1，故答案为：1；
（4）若所得混合溶液呈中性，aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L，解得a：b=1：100；若所得混合溶液pH=12，则碱过量，所以
=0.01mol/L，解得a：b=11：90，
故答案为：1：100；11：90．
故答案为：3；
（2）常温下，0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为12，而某温度时测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为11，则KW=0.01×10-11=1.0×10-13，温度高于25℃，
故答案为：1.0×10-13；
（3）pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1=
| 10-14 |
| 10-5 |
| c1 |
| c2 |
（4）若所得混合溶液呈中性，aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L，解得a：b=1：100；若所得混合溶液pH=12，则碱过量，所以
| a×0.1-b×0.001 |
| a+b |
故答案为：1：100；11：90．
点评：本题考查酸碱混合pH的计算，明确浓度与pH的换算、酸碱混合溶液为中性、碱性时离子浓度的关系等是解答本题的关键，题目难度中等．
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