在t℃时.测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11(1)则该温度下水的Kw=1.0×10-131.0×10-13.则该温度大于大于25℃.其理由是水的电离是吸热的.升高温度时水的电离平衡正向移动.Kw增大.因该温度下的Kw比25℃时大.所以该温度大于25℃水的电离是吸热的.升高温度时水的电离平衡正向移动.Kw增大.因该温度下的Kw比25℃时大.所以该温度大于25℃(2)此温度下.将pH=a的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在t℃时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11
（1）则该温度下水的Kw=

1.0×10^-13

，则该温度（填大于、小于或等于）

大于

25℃，其理由是

水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，因该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃

（2）此温度下，将pH=a的硫酸Va L与pH=b的NaOH溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况两溶液的体积比；
①若所得混合溶液为中性，且a=2，b=12，则Va：Vb=

1：10

②若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=

10：1

③若所得混合溶液的pH=10，且a=2，b=12，则Va：Vb=

1：9

．

分析：0.01mol/L NaOH溶液，c（OH^-）=0.01mol/L，pH=11，则c（H⁺）=10^-11mol/L，Kw=c（OH^-）×c（H⁺），常温下Kw=10^-14；
（1）混合溶液为中性，则V_a L×0.1mol/L=V_b L×0.01mol/L；
（2）所得混合溶液为中性，V_a：V_b=

10-b

10a-13

=10^13-a-b；
（3）所得混合溶液的pH=10，碱过量，则

Vb×0.1-Va×0.01

Va+Vb

mol/L=0.001mol/L．

解答：解：0.01mol/L NaOH溶液，c（OH^-）=0.01mol/L，pH=11，则c（H⁺）=10^-11mol/L，Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=1.0×10^-13，而常温下Kw=10^-14，水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，则温度高于25℃，
故答案为：1.0×10^-13；大于；水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，因该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃；
（1）该温度下Kw=1.0×10^-13，混合溶液为中性，则V_a L×0.1mol/L=V_b L×0.01mol/L，解得V_a：V_b=1：10，故答案为：1：10；
（2）所得混合溶液为中性，V_a：V_b=

10-b

10a-13

=10^13-a-b，且a+b=12，解得V_a：V_b=10：1，故答案为：10：1；
（3）所得混合溶液的pH=10，碱过量，则

Vb×0.1-Va×0.01

Va+Vb

mol/L=0.001mol/L，解得V_a：V_b=9：1，
故答案为：9：1．

点评：本题考查酸碱混合的计算，明确该温度下的Kw及pH与浓度的换算是解答本题的关键，注意酸碱反应的实质即可解答，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

工业上利用反应:CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)；△H=Q kJ·mol^-1,制备H₂.已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。

若在一容积固定的密闭容器中,于850℃时发生上述反应,并测得容器内各物质的浓度(mol·L^―1)随时间的变化关系如下表:

t/min	CO(g)	H₂O(g)	CO₂(g)	H₂(g)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₄
4	c₁	c₂	c₃	c₄

已知:850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0,请回答下列问题:

(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是_______.

A.单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO₂(g)的浓度

B.反应容器内的压强不发生变化

C.混合气体中H₂(g)的浓度不再发生改变

D.氢气的生成速率等于水的消耗速率

(2)Q______0(填“＞”、“=”或“＜”).

(3)若在850℃时向反应容器中充入H₂O(g),K值_____(填“增大”、“减小”或“不变”).

(4)达平衡时CO₂的反应速率______,CO(g)的转化率为_______.

捕碳技术（主要指捕获CO₂）在降低温室气体排放中具有重要的作用。
目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)(NH₄)₂CO₃(aq)         △H₁
反应Ⅱ：NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g) (NH₄)₂HCO₃(aq)        △H₂
反应Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)2(NH₄)₂HCO₃(aq) △H₃
请回答下列问题：
（1）△H₃与△H₁、△H₂之间的关系是：△H₃       。
（2）为研究温度对(NH₄)₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度。然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，得到趋势图（见图1）。则：
①△H₃0(填＞、＝或＜)。
②在T₁～T₂及T₄～T₅二个温度区间，容器内CO₂气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，
其原因是                                                     。
③反应Ⅲ在温度为T₁时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t₁时，将该反应体系温度上升到T₂，并维持该温度。请在图中画出t₁时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。

（3）利用反应Ⅲ捕获CO₂，在(NH₄)₂CO₃初始浓度和体积确定的情况下，提高CO₂吸收量的措施有                                                            （写出2个）。
（4）下列物质中也可能作为CO₂捕获剂的是     。

A．NH₄Cl	B．Na₂CO₃
C．HOCH₂CH₂OH	D．HOCH₂CH₂NH₂

捕碳技术（主要指捕获CO₂）在降低温室气体排放中具有重要的作用。

目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)(NH₄)₂CO₃(aq) △H₁

反应Ⅱ：NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g) (NH₄)₂HCO₃(aq) △H₂

反应Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)2(NH₄)₂HCO₃(aq) △H₃

请回答下列问题：

（1）△H₃与△H₁、△H₂之间的关系是：△H₃ 。

（2）为研究温度对(NH₄)₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度。然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，得到趋势图（见图1）。则：

①△H₃0(填＞、＝或＜)。

②在T₁～T₂及T₄～T₅二个温度区间，容器内CO₂气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，

其原因是。

③反应Ⅲ在温度为T₁时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t₁时，将该反应体系温度上升到T₂，并维持该温度。请在图中画出t₁时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。

（3）利用反应Ⅲ捕获CO₂，在(NH₄)₂CO₃初始浓度和体积确定的情况下，提高CO₂吸收量的措施有（写出2个）。

（4）下列物质中也可能作为CO₂捕获剂的是。

A．NH₄Cl B．Na₂CO₃

C．HOCH₂CH₂OH D．HOCH₂CH₂NH₂