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CO2+H2。 （1）在一定条件下，上述反应达到平衡，则混合物中碳的氧化物中碳、氧元素的质量比m(C)∶m(O)可能为__________（填选项）。
A.3∶1 B.3∶4 C.3∶5 D.3∶8
（2）设CO的转化率为75%，则碳的氧化物中m(C)∶m(O)为_________。
（3）现用COx表示平衡混合物中碳的氧化物的组成，则表示x与反应CO+H2O（g）
CO2+H2中H2产率关系正确的是________（填图象序号）。
（1）在常温下，可以用银氨溶液来检测微量的CO，其原理与银镜反应相似，有银析出。写出银氨溶液与CO反应的化学方程式________________________。
（2）工业上常采用甲烷化法除去少量碳的氧化物(CO、CO2)。其方法是：一定温度时，在催化剂的作用下，向碳的氧化物中通入氢气，使之转化为甲烷和易于除去的水。写出CO发生甲烷化反应的化学方程式________________。
（3）在上述两个反应中，CO依次作________，________。
A．氧化剂
B．既是氧化剂，又是还原剂
C．还原剂
D．既不是氧化剂，又不是还原剂
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在石油化工的加氢操作中，如果氢气中混有CO和CO2等杂质，会引起催化剂中毒，因此必须除去。
（1）在常温下，可以用银氨溶液来检测微量的CO，其原理与银镜反应相似，有银析出。写出银氨溶液与CO反应的化学方程式________________________。
（2）工业上常采用甲烷化法除去少量碳的氧化物(CO、CO2)。其方法是：一定温度时，在催化剂的作用下，向碳的氧化物中通入氢气，使之转化为甲烷和易于除去的水。写出CO发生甲烷化反应的化学方程式________________。
（3）在上述两个反应中，CO依次作________，________。
A．氧化剂
B．既是氧化剂，又是还原剂
C．还原剂
D．既不是氧化剂，又不是还原剂
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吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇． 回答下列问题：
（1）写出吸收池中反应的离子方程式
（2）从分解池中循环使用的物质是
（3）工业上还采取以CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g） 请写出该反应的化学平衡常数表达式K=
| c(CH3CH2OH)?c(H2O) |
| c2(CO)?c4(H2) |
| c(CH3CH2OH)?c(H2O) |
| c2(CO)?c4(H2) |
（4）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数．则由CO制取CH3CH2OH的优点是
由CO2制取CH3CH2OH的优点是
（5）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表：
| 温度（K） CO2转化率（%） n（H2）/n（CO2） |
500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①温度升高，该反应的平衡常数K值
②提高氢碳比(
| n(H2) |
| n(CO2) |
| A、C3O2和COS在氧气中完全燃烧的产物均是CO2 | B、CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体 | C、COS和C3O2均是含极性键的非极性分子 | D、CO2、COS、C3O2三分子中碳原子均采取sp杂化 |