下面是某化学学习小组的实验记录,请根据实验记录(部分需要补充)回答有关问题。

【研究课题】铜离子颜色的探究

【资料卡片】

【交流讨论】

(1)以上所得溶液或物质呈天蓝色的化学粒子符号是                     (写化学式，下同)；实验步骤4中呈深蓝色的化学粒子符号是                    ；使饱和硝酸铜溶液呈深蓝色的化学粒子符号可能是                        。

(2)请写出实验步骤3中“其中一份加水稀释”的反应离子的方程式：                。

(3)有资料上介绍浓硝酸与铜丝反应后得溶液颜色显蓝色，实验中得到却是绿色溶液，试写出显绿色的可能原因                        ，设计两种不同的简单的实验方法证明你的解释：

方案①                                                                   ；

方案②                                                                   。

在一次实验中，某同学把铝片分别放入稀盐酸、稀硫酸中，发现铝片与稀盐酸反应的现象非常明显，而与稀硫酸几乎不反应。这和课本中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致。为了排除因试剂变质等因素造成的影响，该同学在老师的指导下重新进行了下列实验，验证是否存在上述现象。
【药品】3.0mol?L^-1盐酸、1.5mol?L^-1硫酸、3.0mol?L^-1硫酸、相同大小的铝片（纯度>99.5%）
【实验过程】往三支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的3.0mol?L^-1盐酸、1.5mol?L^-1硫酸、3.0mol?L^-1硫酸。观察反应进行到1、2、5、15、20min时铝与酸反应的情况。其结果如下：

通过上述实验可知，无论是用1.5mol?L^-1H₂SO₄还是3.0mol?L^-1H₂SO₄均无明显现象，

而3.0mol?L^-1盐酸与铝片反应的现象却十分明显。
【提出问题】
（1）写出铝与酸反应的离子方程式：_____。
（2）反应1～15min内，铝与盐酸反应的反应速率逐渐加快，其原因是___________________。
（3）根据以上探究，你能对“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
①___________________。
②___________________。
（4）为了验证上述假设，你设计的实验方案是___________________。

（12分）某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质。过程如下：

    【提出问题】

    ①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al（OH）₃具有两性，Cu（OH）₂也具有两性吗？

    ②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？

    ③Cu0有氧化性，能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？

  【实验方案】

    （1）解决问题①需用到的药品有CuSO₄溶液、            、             （填试剂名称），同时进行相关实验。

    （2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g Cu（OH）₂固体，加热至80—100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，则A的化学式为               。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。

    （3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：

实验中观察到Cu0变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。

    【实验结论】

    （1）Cu（OH）₂具有两性。证明Cu（OH）₂具有两性的实验现象是           。

    （2）根据实验方案（2），得出的+1价Cu相+2价Cu稳定性大小的结论是：在高温时          。在酸性溶液中                    。

    （3）CuO能够被NH₃还原。

【问题讨论】

有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A?