摘要：1．D．提示:一般来说晶体的熔沸点有如下规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体.金属晶体有的高有的低.对于同种类型晶体的熔沸点则取决于微粒间的作用力.
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元素之间通过不同的化学键可以组成不同的晶体和化合物．有关化学键与晶体的说法正确的是（ ）
| A、两种元素组成的分子中一定只有极性键 | B、熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体 | C、非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 | D、分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高 |
下列说法正确的是（ ）
| A、第一电离能大小：S＞P＞Si | B、电负性顺序：C＜N＜O＜F | C、因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔点比CaO熔点低 | D、分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、可燃冰晶体中（8CH4?46H2O）CH4与H2O 分子之间以及H2O 与H2O 间都以氢键结合 | B、氨气易液化，是因为氨分子之间存在氢键 | C、含有阳离子的晶体一定是离子晶体 | D、金属晶体的熔沸点一定比分子晶体高 |