题目内容

元素之间通过不同的化学键可以组成不同的晶体和化合物．有关化学键与晶体的说法正确的是（　　）
A、两种元素组成的分子中一定只有极性键B、熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体C、非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D、分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高
分析：A．H2O2中既含有极性键又含有非极性键；
B．熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物；
C．由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐；
D．分子晶体熔沸点取决于分子间作用力与化学键无关．
解答：解：A．两种元素组成的分子中不一定只有极性键，如．H2O2中既含有极性键又含有非极性键，故A错误；
B．熔融状态能导电的化合物是离子化合物，说明该化合物中含有自由移动的离子，故B正确；
C．由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐，所以由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故C错误；
D．分子晶体熔沸点取决于分子间作用力与化学键无关，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了本题考查了键的极性、离子化合物与共价化合物判断、分子晶体熔沸点规律，注意分子晶体沸点规律．
练习册系列答案
相关题目
[化学--物质结构与性质]
四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
元素 A B C D
结构性质
信息		 基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有2对成对的p电子 其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，有+1、+2两种常见化合价
（1）写出D原子的外围电子排布式
3d104s1
3d104s1
，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是
Cu
Cu
（用元素符号表示）．
（2）B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
高
高
（填“高”或“低”）．
（3）元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下：
A-O A=O F-O F=O
键能（KJ/mol） 360 803 464 640
在A和O之间通过双键形成AO2分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是
C=O的键能比C-O的键能的两倍要大，Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小，所以Si和O成单键更稳定，而C和O以双键形成稳定分子
C=O的键能比C-O的键能的两倍要大，Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小，所以Si和O成单键更稳定，而C和O以双键形成稳定分子
．
（4）往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是
ce
ce
（填序号）．a．离子键  b．极性键c．非极性键d．配位键    e．金属键
（5）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
①③
①③
（填序号）；在②的分子中有
3
3
个σ键和
2
2
个π键．
（6）已知一种分子B4分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量，生成1molB≡B放出bKJ热量．试计算反应：B4（g）═2B2（g）△H=
-（2b-6a）
-（2b-6a）
KJ/mol．
（2013?厦门二模）[化学--物质结构与性质]科技日报报道：辉钼（MoS2）在纳米 电子设备制造领域比硅或富勒烯 （如C60）更有优势．从不同角度观察MoS2的晶体结构见右图．已知：Mo位于第五周期ⅥB族．

（1）晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为
sp3
sp3

（2）电负性：C
＜
＜
S（填“＞”或“＜”）．
（3）晶体硅和MoS2比较，焙点较高的是
硅晶体
硅晶体

（4）Mo元素基态原子的价电子排布式为
4d55s1
4d55s1
．
（5）根据MoS2的晶体结构回答：
①每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为
6
6
．
②Mo-S之间的化学键为
AC
AC
（填序号）．
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键 E．范德华力
③MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是
MoS2具有层状结构，Mo和S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，外力作用层与层易发生相对滑动
MoS2具有层状结构，Mo和S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，外力作用层与层易发生相对滑动
．
精英家教网尿素（精英家教网）和硼砂（Na2B4O7）在高温高压下反应可以获得硼氮化合物：
Na2B4O7+2CO（NH2）2═4（BN）+Na2O+2CO2↑+4H2O
（1）上述反应物中含有一种元素，其基态原子具有4种不同能量电子，写出该基态原子的电子排布式
 
；
（2）元素B、C、O、N第一电离能由大到小的顺序
 
；
（3）某硼氮化合物的结构与石墨相似（如图1），俗称“白石墨”．
①晶体中B、N原子的杂化方式分别是
 
；
②白石墨不能导电，原因是B、N原子之间的π键电子被
 
原子强烈吸引，不能自由移动；
③写出“白石墨”的一种用途
 
；
（4）尿素可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]．结构测定知，1mol该配合物中含有6NA个配位键．形成配位键时，提供孤对电子的原子是
 
；
（5）由硼砂可以制取硼酸，硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的“H3BO3”微粒之间通过氢键相连（如图2），则下列有关说法中不正确的是
 
．
A．硼酸晶体属于分子晶体
B．H3BO3晶体中有氢键，因此硼酸分子较稳定
C．分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
D.1mol H3BO3晶体中含有3mol氢键．
[化学--物质结构与性质]
四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
元素 A B C D
结构性质
信息		 基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有2对成对的p电子 其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，有+1、+2两种常见化合价
（1）写出D原子的外围电子排布式______，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是______（用元素符号表示）．
（2）B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点______（填“高”或“低”）．
（3）元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下：
A-O A=O F-O F=O
键能（KJ/mol） 360 803 464 640
在A和O之间通过双键形成AO2分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是______．
（4）往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是______（填序号）．a．离子键  b．极性键c．非极性键d．配位键    e．金属键
（5）下列分子结构图中的“

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”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
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”表示氢原子，小黑点“

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”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

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则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是______（填序号）；在②的分子中有______个σ键和______个π键．
（6）已知一种分子B4分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量，生成1molB≡B放出bKJ热量．试计算反应：B4（g）═2B2（g）△H=______KJ/mol．
[化学--物质结构与性质]
四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
元素ABCD
结构性质
信息		基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子基态原子的M层有2对成对的p电子其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，有+1、+2两种常见化合价
（1）写出D原子的外围电子排布式______，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是______（用元素符号表示）．
（2）B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点______（填“高”或“低”）．
（3）元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下：
A-OA=OF-OF=O
键能（KJ/mol）360803464640
在A和O之间通过双键形成AO2分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是______．
（4）往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是______（填序号）．a．离子键  b．极性键c．非极性键d．配位键    e．金属键
（5）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是______（填序号）；在②的分子中有______个σ键和______个π键．
（6）已知一种分子B4分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量，生成1molB≡B放出bKJ热量．试计算反应：B4（g）═2B2（g）△H=______KJ/mol．

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