摘要：注意例1.例2中相关可逆反应的特征.在讨论例2时.可将浓度的改变转化为容器体积的改变.从而由平衡移动的角度分析.讨论:回答:例1.温度相同.容器的体积相同.虽然起始态不同.将②③转换后与①中反应物的初始浓度相同.所以对同一个可逆反应.在相同的条件下.所达到的平衡状态是同一平衡状态.即三种不同的起始态的平衡混合体系中NH3的体积分数相同.回答:例2.由于可逆反应的反应前后气体体积不变.在固定体积的容器中充入2molA和4molB.就相当于把第一个起始态容器的体积减小到原来的一半.但由于压强不影响该反应平衡状态.所以.达平衡时C的物质的量为2a mol.C在平衡混合气体中的摩尔分数与R相等.[评价]例1的答案正确.对同一可逆反应的三种不同的起始态.在同一温度和压强下达到平衡.平衡混合体系中NH3的体积分数相同.例2答案正确.[小结]
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CO是家用煤气的主要成分，也是一种重要的化工原料。近年来，报道了一种在低温、低压、催化剂作用下，把某些简单的有机物经“羰化”等系列反应，最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、黏合剂等。如合成某高分子涂料Ⅰ的工艺流程如下图所示：
已知，D是醇类中分子相对质量最小的物质，F是醋酸的同系物；G的分子式为C4H6O2。
试完成下列问题：
（1）指出图中相关反应的反应类型：X____________、Y____________；
（2）写出高分子涂料Ⅰ的结构简式：Ⅰ____________;
(3)写出H的任意三种同分异构体的结构简式：____________、____________和____________（要求物质的类别不同）；
（4）完成下列转化的化学方程式：
如图1为甲烷和O2构成的燃料电池，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨．用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀．下列说法正确的是（ ）
（2010?清远模拟）图中，图1为甲烷和O2构成的燃料电池，图2为电解MgCl2溶液装置．用该装置进行实验，反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀．下列说法正确的是（ ）（2012?南京模拟）实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的方法如下：
步骤1：将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤．
步骤2：向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加热，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止．趁热过滤．
步骤3：向滤液中加入一定量的（NH4）2SO4固体．
表1 硫酸亚铁晶体、硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体的溶解度（g/100g H2O）
（1）步骤2中控制生成的硫酸亚铁中不含硫酸铁的方法是
（2）在0～60℃范围内，从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是
（3）为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，操作是
（4）测定硫酸亚铁铵晶体中Fe2+含量的步骤如下：
步骤1：准确称取硫酸亚铁铵晶体样品a g（约为0.5g），并配制成100mL溶液；
步骤2：准确移取25.0mL硫酸亚铁铵溶液于250mL锥形瓶中；
步骤3：立即用浓度约为0.1mol?L-1KMnO4溶液滴定至溶液呈稳定的粉红色，即为终点；
步骤4：将实验步骤1～3重复2次．
①步骤1中配制100mL溶液需要的玻璃仪器是
②为获得样品中Fe2+的含量，还需补充的实验是
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步骤1：将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤．
步骤2：向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加热，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止．趁热过滤．
步骤3：向滤液中加入一定量的（NH4）2SO4固体．
表1 硫酸亚铁晶体、硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体的溶解度（g/100g H2O）
| 物质 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ |
| FeSO4?7H2O | 15.6 | 20.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.6 | - |
| （NH4）2SO4 | 70.6 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | - | 88.0 |
| （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O | 12.5 | 17.2 | 21.0 | 28.1 | 33.0 | 40.0 | 44.6 |
保持铁过量
保持铁过量
．（2）在0～60℃范围内，从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是
在0～60℃范围内，同一温度下硫酸亚铁铵晶体的溶解度最小
在0～60℃范围内，同一温度下硫酸亚铁铵晶体的溶解度最小
．（3）为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，操作是
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤，干燥
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤，干燥
．（4）测定硫酸亚铁铵晶体中Fe2+含量的步骤如下：
步骤1：准确称取硫酸亚铁铵晶体样品a g（约为0.5g），并配制成100mL溶液；
步骤2：准确移取25.0mL硫酸亚铁铵溶液于250mL锥形瓶中；
步骤3：立即用浓度约为0.1mol?L-1KMnO4溶液滴定至溶液呈稳定的粉红色，即为终点；
步骤4：将实验步骤1～3重复2次．
①步骤1中配制100mL溶液需要的玻璃仪器是
玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯
玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯
．②为获得样品中Fe2+的含量，还需补充的实验是
准确测定滴定中消耗的高锰酸钾溶液的体积
准确测定滴定中消耗的高锰酸钾溶液的体积
．
图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨．用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀．下列说法正确的是（ ）