题目内容
图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨．用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀．下列说法正确的是（ ）分析：由图知，图1是原电池，图2是电解池，原电池中投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极；电解池中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电．
反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀，说明X电极上氢离子放电，X电极附近生成氢氧根离子，所以X电极是阴极，Y电极是阳极，则a负极，b是正极．
A、根据电解质溶液中氢离子浓度或氢氧根离子浓度变化判断PH值的变化．
B、根据溶液中发生的化学反应写出电池反应式．
C、先判断原电池中正负极，再写出相应的电极反应式．
D、原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．
反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀，说明X电极上氢离子放电，X电极附近生成氢氧根离子，所以X电极是阴极，Y电极是阳极，则a负极，b是正极．
A、根据电解质溶液中氢离子浓度或氢氧根离子浓度变化判断PH值的变化．
B、根据溶液中发生的化学反应写出电池反应式．
C、先判断原电池中正负极，再写出相应的电极反应式．
D、原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．
解答：解：由图知，图1是原电池，图2是电解池，原电池中投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极；电解池中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电．
反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀，说明X电极上氢离子放电，X电极附近生成氢氧根离子，所以X电极是阴极，Y电极是阳极，则a负极，b是正极．
A、原电池中，负极：CH4+10OH--8e-=CO3 2-+7H2O，正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-，总方程式：
CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，溶液由碱变成盐溶液，所以溶液的PH值变小；电解池中电池反应式为2AlCl3+6H2O
3Cl2↑+3H2↑+2Al（OH）3↓，溶液由酸性变成中性，溶液的PH值增大，故A错误．
B、电解池中电池反应式为2AlCl3+6H2O
3Cl2↑+3H2↑+2Al（OH）3↓，故B错误．
C、反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀，说明X电极上氢离子放电，X电极附近生成氢氧根离子，所以X电极是阴极，Y电极是阳极，则a负极，b是正极，负极上是燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，故C正确．
D、反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀，说明X电极上氢离子放电，X电极附近生成氢氧根离子，所以X电极是阴极，Y电极是阳极，则a负极，b是正极，燃料电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以燃料电池内部OH-向a极移动，电解池中Cl-向y极移动，故D正确．
故选CD．
反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀，说明X电极上氢离子放电，X电极附近生成氢氧根离子，所以X电极是阴极，Y电极是阳极，则a负极，b是正极．
A、原电池中，负极：CH4+10OH--8e-=CO3 2-+7H2O，正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-，总方程式：
CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，溶液由碱变成盐溶液，所以溶液的PH值变小；电解池中电池反应式为2AlCl3+6H2O
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B、电解池中电池反应式为2AlCl3+6H2O
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C、反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀，说明X电极上氢离子放电，X电极附近生成氢氧根离子，所以X电极是阴极，Y电极是阳极，则a负极，b是正极，负极上是燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，故C正确．
D、反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀，说明X电极上氢离子放电，X电极附近生成氢氧根离子，所以X电极是阴极，Y电极是阳极，则a负极，b是正极，燃料电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以燃料电池内部OH-向a极移动，电解池中Cl-向y极移动，故D正确．
故选CD．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，明确原电池中阴阳离子的移动方向，此点是易错点．
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如图1为甲烷和O2构成的燃料电池，电解质为KOH溶液，图2为电解