（15分）A、B、C、D、E、F是原子半径依次减小的短周期元素，A、C两元素形成的化合物是厨房中最常用的调味品，A、B、C的最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应生成盐和水；D元素的同位素之一被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准；E元素能形成多种同素异形体，其中一种是导致许多食品、药品变质的气体；F元素的氧化物是许多有机物燃烧的液态生成物。据此回答：

（1）A、C、E按原子个数之比1 :1 :1形成的化合物是一种常见的消毒剂，将该消毒剂的水溶液滴在pH试纸上，可观察到现象是                                             ，原因是                                                                        。

（2）我国首创的海洋电池以B的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应式为                              ，电池总反应的化学方程式为                                       。

（3）C的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式： ____________________________________。

（4）在1 L的密闭容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F₂E (g)，于850℃时进行化学反应：DE (g) + F₂E (g) DE₂(g)+ F₂(g)  △H＜0，达平衡时，有50%的DE转化为DE₂。在相同温度下，将1 mo1DE和4mo1 F₂E (g)充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是

①反应在第4 min时，v（正）            v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②8分钟时，混合气体中DE₂的体积分数为                。

③t分钟时，反应所处的温度               850℃（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（15分）A、B、C、D、E、F是原子半径依次减小的短周期元素，A、C两元素形成的化合物是厨房中最常用的调味品，A、B、C的最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应生成盐和水；D元素的同位素之一被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准；E元素能形成多种同素异形体，其中一种是导致许多食品、药品变质的气体；F元素的氧化物是许多有机物燃烧的液态生成物。据此回答：

（1）A、C、E按原子个数之比1 :1 :1形成的化合物是一种常见的消毒剂，将该消毒剂的水溶液滴在pH试纸上，可观察到现象是                                              ，原因是                                                                        。

（2）我国首创的海洋电池以B的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应式为                               ，电池总反应的化学方程式为                                        。

（3）C的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式： ____________________________________。

（4）在1 L的密闭容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F₂E (g)，于850℃时进行化学反应：DE (g) + F₂E (g) DE₂(g) + F₂(g)  △H＜0，达平衡时，有50%的DE转化为DE₂。在相同温度下，将1 mo1DE和4 mo1 F₂E (g)充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是

①反应在第4 min时，v（正）             v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②8分钟时，混合气体中DE₂的体积分数为                 。

③t分钟时，反应所处的温度                850℃（填“＞”、“＝”或“＜”）。

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

   （1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①的△H　　　　0（填“>”

或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中      通入氦气，平衡　　　　　移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，

则K­₁     K₂；反应进行到状态D时，V_正     v_逆

（填“>”、“<”或“=）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①右图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：　　　　  　。（△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L^－1的氨水与

b mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则：

c（NH⁺₄）       c（Cl^－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式　　　　　　　　　　　 。

（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：

Na₂SO₄(s) + 4H₂(g)  Na₂S(s) + 4H₂O(g) 。

①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K_1000℃＜K_1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性

（4）25℃时，已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH             7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为                          。（填序号）

a.．NH₄HCO₃      b．NH₄A       c．(NH₄)₂CO₃    d．NH₄Cl

Ⅰ（11分）．已知25℃时CH₃COOH和NH₃?H₂O的电离程度相同。现有常温下1 mol／L的醋酸溶液和1 mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH＝a，试回答下列问题：

(1)醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为：                              ，在同样条件下，该浓度的氨水的pH＝                  (用含a的代数式表达)。

(2)将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH＝___________。

(3)饱和氯化铵溶液显        性，原因是                                              

                                                                             。

Ⅱ．（8分）已知在0.1 mol?L^-1的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：

c(Na⁺)＞c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)＞c(H₂SO₃)，则该溶液中，c(H⁺)         c(OH^-)(填“＞”、“＜”或“=”)，简述理由并写出相关的方程式

　　　　 　　　　　　　                                                                           。

（16分）完成下列各题：
⑴K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂(SO₄)₃（绿色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。
①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出              色。
②写出并配平该反应的化学方程式：                                       。
③如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为                       。
⑵在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：N₂(g)+ O₂(g)="2NO(g)   " △H=+180.5 kJ/mol   [来源:学*科*网]
2C(s)+ O₂(g)="2CO(g)   " △H=－221.0 kJ/mol
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)     △H=－393.5 kJ/mol
①尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)  △H ＝           。
②为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为         。