Question

Ⅰ（11分）．已知25℃时CH₃COOH和NH₃?H₂O的电离程度相同。现有常温下1 mol／L的醋酸溶液和1 mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH＝a，试回答下列问题：

(1)醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为：                              ，在同样条件下，该浓度的氨水的pH＝                  (用含a的代数式表达)。

(2)将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH＝___________。

(3)饱和氯化铵溶液显        性，原因是                                              

                                                                             。

Ⅱ．（8分）已知在0.1 mol?L^-1的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：

c(Na⁺)＞c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)＞c(H₂SO₃)，则该溶液中，c(H⁺)         c(OH^-)(填“＞”、“＜”或“=”)，简述理由并写出相关的方程式

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Answer 1

Ⅰ、⑴；CH₃COOH CH₃COO^-  +H⁺   ，14-a⑵7

⑶酸性；NH₄^＋ +  H₂O NH₃ ?H₂O + H^＋ 因NH₄^＋水解,使得c(H^＋)>c(OH^-),溶液显酸性.

Ⅱ、〉；亚硫酸氢根离子电离显酸性：HSO₃^-H^＋＋SO₃^2-，亚硫酸氢根离子水解 显碱性：HSO₃^-＋H₂O H₂SO₃＋OH^-电离程度大于水解，溶液显酸性。