摘要：[例1]A.B.C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸. ⑴ A中反应的离子方程式为 , ⑵ B中Sn极的电极反应式为 .Sn极附近溶液的pH(填“增大 .“减小 或“不变 ) , ⑶ C中被腐蚀的金属是 .总反应式为 ,A.B.C中铁被腐蚀的速率又快到慢的顺序为 . [例2]某学生欲完成2HCl+2Ag＝2AgCl↓+H2↑反应.设计了下列四个实验.你认为可行的实验是 [例3]出现于20世纪50年代的镍电池是一种可充电碱性电池.至今仍占有很大的市场份额.但由于镉是致癌物质.故镍镉电池有逐渐被其它可充电电池取代的趋势.镍镉电池以氢氧化钾为电解质溶液.电池在充.放电时的工作原理为: Cd+2H2O22(s) 下列关于镍镉电池的说法错误的是 A．电池工作时的负极反应是:Cd(s)+2OH-2(s)+2e- B．充电时的阳极反应是:Ni(OH)2(s) +OH-+H2O(l)+e- C．作为电解池时电解质溶液质量增加.作为原电池时电解质溶液质量减少 D．电池工作时.负极区pH增大.正极区pH减小.但整个电池的pH基本保持不变
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A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
（1）B中正极的电极反应式为
（2）C中被腐蚀的金属是
（3）A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是
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（1）B中正极的电极反应式为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．（2）C中被腐蚀的金属是
Zn
Zn
，负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
．（3）A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是
B＞A＞C
B＞A＞C
．A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
（1）A中反应的离子方程式为
（2）C中被腐蚀的金属是
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（1）A中反应的离子方程式为
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
，B中Cu极电极反应式为2H++2e-→H2↑
2H++2e-→H2↑
．（2）C中被腐蚀的金属是
Zn
Zn
，总反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
，A．B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是B＞A＞C
B＞A＞C
．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的硫酸铜溶液．D为电解池，其中电极材料均为惰性物质，通过导线与直流电源相连．实验开始时，同时在XY两边各滴入几滴酚酞试液，X极附近首先变红．
请回答以下问题：
（1）B中Cu极电极反应式为
（2）A、B、C三个烧杯中Fe的反应速率最快的是
（3）若C中被腐蚀金属的质量是32.5g，则反应中转移的电子的物质的量是
（4）D中直流电源a为
（5）电池D中N极上的电极反应式为：
（6）D中在M、N、X、Y各电极上析出生成物的物质的量之比为
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请回答以下问题：
（1）B中Cu极电极反应式为
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．（2）A、B、C三个烧杯中Fe的反应速率最快的是
B
B
．（3）若C中被腐蚀金属的质量是32.5g，则反应中转移的电子的物质的量是
1mol
1mol
．（4）D中直流电源a为
负
负
极．（5）电池D中N极上的电极反应式为：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．（6）D中在M、N、X、Y各电极上析出生成物的物质的量之比为
1：1：1：1
1：1：1：1
．
A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．