摘要：5．电极反应: (1)以铜-锌和稀硫酸组成的原电池为例说明: 电极反应 本质 现象 负极 Zn-2e-=Zn2+ 氧化反应 溶解 正极 2H++2e-=H2↑ 还原反应 气泡 总反应 Zn+2H+= Zn2++H2↑ (2)书写电极反应式一般规律: ①两极电极反应式中的电子得失数目保持相等. ②看负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子能否共存.若不能共存.则该电解质溶液中的阴离子也要写入负极的电极反应式中.如Al-Cu-NaHCO3溶液构成的原电池中.因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3-反应:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑.故铝电极上发生的反应为:Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑.而不是仅仅写为:Al-3e-=Al3+. ③当正极上的反应物质为O2时.要注意电解质溶液的性质.溶液为碱性时.电极反应式中不能出现H+,溶液为酸性时.电极反应式中不能出现OH-. ④ 知道总反应式时.可以先分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况).再写出其离子反应方程式,将各反应式看作数学中的代数式.用总反应式减去较易写出一极的电极反应式.即得另一极的电极反应式. ⑤ 对于可逆电池反应.需要看清楚“充电.放电 的方向.放电过程是体现原电池原理.充电过程是体现电解池原理.
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用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，
（1）从理论上讲，预期看到的现象是
（2）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出．试解释：
（3）该电池的负极发生
（4）利用Fe+2FeCl3=3FeCl2反应制一个化学电池（给出若干导线、电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料．
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（1）从理论上讲，预期看到的现象是
铜片上有大量气泡，锌片上无气泡，锌片不断溶解
铜片上有大量气泡，锌片上无气泡，锌片不断溶解
（2）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出．试解释：
锌片不纯，与所含杂质可以形成许多微型原电池
锌片不纯，与所含杂质可以形成许多微型原电池
（3）该电池的负极发生
氧化
氧化
反应，正极电极反应方程式为：2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
（4）利用Fe+2FeCl3=3FeCl2反应制一个化学电池（给出若干导线、电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料．
粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法对粗铜提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．
回答以下问题：
步骤一：电解精制：电解过程中，硫酸铜的浓度会______（选填：变大、不变、变小）．
步骤二：电解完成后，对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：______．
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：______．
（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为______mol?L-1，Fe2+的浓度为______mol?L-1．
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回答以下问题：
步骤一：电解精制：电解过程中，硫酸铜的浓度会______（选填：变大、不变、变小）．
步骤二：电解完成后，对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：______．
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
| 序号 | 反应 | 平衡常数 |
| 1 | Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O | ＜＜1 |
| 2 | Au3++4Cl-=AuCl4- | ＞＞1 |
（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为______mol?L-1，Fe2+的浓度为______mol?L-1．
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