Question

用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，
（1）从理论上讲，预期看到的现象是

铜片上有大量气泡，锌片上无气泡，锌片不断溶解

（2）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出．试解释：

锌片不纯，与所含杂质可以形成许多微型原电池

（3）该电池的负极发生

氧化

反应，正极电极反应方程式为：

2H⁺+2e^-=H₂↑

（4）利用Fe+2FeCl₃=3FeCl₂反应制一个化学电池（给出若干导线、电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料．

．

Answer 1

分析：（1）铜片、锌片和稀硫酸构成的原电池中，金属锌为负极，金属铜是正极；
（2）根据实验现象和原电池的工作原理知识来回答；
（3）原电池的负极发生失电子的氧化反应，正极上发生得电子的还原反应；
（4）根据原电池的构成条件来设计原电池．

解答：解：（1）金属锌可以和硫酸反应生成氢气，铜片、锌片和稀硫酸构成的原电池中，金属锌为负极，金属铜是正极，氢离子在该极放电，产生大量的氢气，故答案为：铜片上有大量气泡，锌片上无气泡，锌片不断溶解；
（2）锌片上有少量气泡冒出，说明锌片不纯，与所含杂质可以形成许多微型原电池，该原电池中会产生氢气，故答案为：锌片不纯，与所含杂质可以形成许多微型原电池；
（3）铜片、锌片和稀硫酸构成的原电池中，金属锌为负极，原电池的负极发生失电子的氧化反应，正极上发生得电子的还原反应，电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：氧化；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（4）Fe+2FeCl₃=3FeCl₂反应制成的原电池中，失电子的金属铁做负极，比金属铁活泼性弱的金属做正极，电解质一定是氯化铁溶液，实验装置如下：，故答案为：．

点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学知识来回答，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．