（2011?宝鸡一模）某化学研究小组同学认为NH₃中N元素处于最低价，得出NH₃应具有还原性的结论，并设计了如下实验装置进行研究（夹持装置未画出）

请回答下列问题：
（1）写出实验室用NH₄C1制取NH₃化学方程式．
（2）该实验中的A部分的装置是下图中的（填写装置的序号）．
（3）试验中观察到CuO变成红色物质，无水硫酸铜变蓝色，同时生成一种无色无味的且组成为双原子分子的气体，说明'Cu0能被NH₃还原，该反摩的化学方程式是．
（4）该小组同学在此实验中设计上存在一定的缺陷，为保证实验结果的准确性，请你帮助该小组同学提出改进措施．
（5）某同学通过查阅资料得知：Cu₂O也是红色碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差，且在酸性条件下易发生反应：Cu⁺→+Cu²⁺→+Cu．于是提出（3）中得到的红色物质可能是Cu或Cu₂O或Cu与Cu₂O的混合物，需要进_步验证红色物质的成分，请你设计一个简单实验来验证NH．和Cu0反应生成的红色物质中是否含有Cu₂O．

合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）2（（（NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．

（1）在一容积固定的密闭容器中注入N₂和H₂两种气体，发生上述反应．在某温度下达到平衡时各物质的浓度分别为c（H₂）=9.00mol/L，c（N₂）=3.00mol/L，c（NH₃）=4.00mol/L，此温度下该反应的平衡常数为．
（2）三个相同容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（填序号）．
A．图I可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂
D．图Ⅱ一定是在同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂效果1＞2
（3）将水蒸气通过红热的炭即产生水蒸气，化学方程式为：C（s）+H₂O（g） H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K该反应在低温下能否自发（填：能或否）．
（4）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）．部分物质的燃烧热数据如下表：

物  质	燃烧热（kJ?mol-1）
H2（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH4（g）	-890.3

已知1mol H₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH₄和H₂O在高温下反应的热化学方程式．
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式．

（2012?湖南一模）“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+NaCl+H₂SO₄═Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O）为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图1所示的实验装置．
请回答：
（1）从图2装置中选择合适的制气装置（A处） （填写序号）．
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法．
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na₂SO₃溶液中，写出氯气与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式．
（4）氯气通入饱和NaHCO₃溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有．

北京时间2008年2月21日上午11时26分，美国用导弹击毁了失控的卫星．美方称，卫星坠落地面时，燃料罐中装有的约453kg联氨（N₂H₄），可能发生泄漏，造成伤害．
（1）联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：．
（2）联氨（N₂H₄）是航天飞船常用的高能燃料．联氨可用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成联氨、氯化钠和水；该反应的氧化产物是．也可以采用尿素[CO（NH₂）₂]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式．
（3）火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热．已知：12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量；
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1
则写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为．

合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1．合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得．
（1）在一容积固定的密闭容器中注入N₂和H₂两种气体，发生上述反应．在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c（H₂）=9.00mol?L^-1，c（N₂）=3.00mol?L^-1，c（NH₃）=4.00mol?L^-1，此温度下该反应的平衡常数K=．
（2）在三个相同容器中各充入1mol N₂和3mol H₂，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示．下列说法中正确的是（填字母）．
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p₂＞p₁
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p₁＞p₂
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂
D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2
（3）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，化学方程式为：
C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，△S=+133.7J?K^-1?mol^-1
该反应在常温下能否自发进行？（填“能”或“不能”）．