摘要： 可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中反应.可证明反应达到平衡状态的标志是 ①单位时间内1个NN键断裂的同时.有6个N-H键断裂, ②1个NN键断裂的同时.有3个H-H键断裂, ③用N2.H2.NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1︰3︰2, ④容器内的总压强不再改变,⑤混合气体的密度不再改变,⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变. A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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可逆反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，500 ℃ 时在容积为10 L 的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和2 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到( )
2NH3(g)，
可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，500 ℃ 时在容积为10 L 的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和2 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到( )
2NH3(g)，可逆反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和2 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到( )
A.0.1 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1
C.0.05 mol·L-1 D.0.15 mol·L-1
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2NH3(g) △H=-QKJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是
2NH3(g) △H=-QKJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是 [ ]
A．达A到平衡时，甲容器中反应物的转化率与乙容器相等
B．达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等
C．达到平衡后，再向乙中加入0．2moLN2、0．6molH2、1．6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)；△H=+QKJ/mol(Q>Q2>0)
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B．达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等
C．达到平衡后，再向乙中加入0．2moLN2、0．6molH2、1．6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)；△H=+QKJ/mol(Q>Q2>0)