摘要：1．几个依据 (1)电离理论 发生电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度.如H2CO3溶液中: c(H2CO3)>c(HCO)>c(CO)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离) (2)水解理论 发生水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度.如Na2CO3溶液中: c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)(多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主) (3) 电解质溶液中的守恒关系 守恒关系 定义 实例 电荷守恒 电解质溶液呈电中性.即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等 例如在NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 物料守恒 实质也就是原子守恒.即原子在变化过程中数目不变 例如在Na2CO3溶液中:1/2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) 质子守恒 即在纯水中加入电解质.最后溶液中由水电离出的H+与OH-离子守恒(可由电荷守恒及物料守恒推出) 例如在Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)

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