摘要：057(mol·L-1)2.①② (3)②,通过温度的改变而改变物质的状态.达到分离的目的.(如果没有谈到状态的改变.而只说温度不得分). (4)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl (5)25mL,小于 高频考点二十四 物质结构与性质
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科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究．目前合成氨技术原理为：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92.4kJ/mol
673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图1所示．
（1）下列叙述正确的是
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d和点e处的n （N2）相同
D．773K，30MPa 下，反应至t2时刻达到平衡，则n（NH3）比图中e点的值大
（2）在容积为2.0L恒容得密闭容器中充入0.80mol N2（g）和1.60mol H2（g），673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%．该条件下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数值为：
（3）K值越大，表明反应达到平衡时
A．H2的转化率一定越高 B．NH3的产量一定越大 C．正反应进行得越完全 D．化学反应速率越大
（4）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图2．阳极的电极反应为：H2-2e→2H+，则阴极的电极反应为：
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N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92.4kJ/mol
673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图1所示．
（1）下列叙述正确的是
AC
AC
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d和点e处的n （N2）相同
D．773K，30MPa 下，反应至t2时刻达到平衡，则n（NH3）比图中e点的值大
（2）在容积为2.0L恒容得密闭容器中充入0.80mol N2（g）和1.60mol H2（g），673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%．该条件下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数值为：
1.07
1.07
．（3）K值越大，表明反应达到平衡时
C
C
．A．H2的转化率一定越高 B．NH3的产量一定越大 C．正反应进行得越完全 D．化学反应速率越大
（4）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图2．阳极的电极反应为：H2-2e→2H+，则阴极的电极反应为：
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．一定条件下，向装有固体催化剂且容积不变的密闭容器中通入1molN2和4molH2使之发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol 平衡时容器内气体压强为起始时的80%．
（1）通入1molN2和4molH2，达到平衡时，放出的热量为
（2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为a mol N2、b mol H2、c mol NH3（a、b、c均不等于0），达到相同的平衡．
①（1）和（2）放出的热量值
A．一定相等 B．前者一定小 C．前者一定大 D．不能确定
②a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）
③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是
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（1）通入1molN2和4molH2，达到平衡时，放出的热量为
46.1kJ
46.1kJ
；（2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为a mol N2、b mol H2、c mol NH3（a、b、c均不等于0），达到相同的平衡．
①（1）和（2）放出的热量值
C
C
（填序号）A．一定相等 B．前者一定小 C．前者一定大 D．不能确定
②a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）
a+0.5c=1，b+1.5c=4
a+0.5c=1，b+1.5c=4
③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是
0.5＜a≤1
0.5＜a≤1
．已知常温常压下，N2 （g）和H2 （g）反应生成2mol NH3 （g），放出92.4kJ热量．在同温同压下向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5mol N2、1.5mol H2和1mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ/mol，则下列关系式正确的是（ ）
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（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有 （填化学式）而危害植物和建筑物．工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为 ．
（2）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量．每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为 mol．
（3）合成氨的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是 （填字母代号）．
a．升高温度 b．加入催化剂 c．增加H2的浓度
d．增加N2的浓度 e．分离出NH3
（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”），可推断a 0.01（填大于、等于或小于）．
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（2）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量．每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为
（3）合成氨的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是
a．升高温度 b．加入催化剂 c．增加H2的浓度
d．增加N2的浓度 e．分离出NH3
（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
（5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显