Question

已知常温常压下，N₂ （g）和H₂ （g）反应生成2mol NH₃ （g），放出92.4kJ热量．在同温同压下向密闭容器中通入1mol N₂和3mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5mol N₂、1.5mol H₂和1mol NH₃，相同条件下达到平衡时放出热量为Q₂kJ/mol，则下列关系式正确的是（　　）

A．2Q₂=Q₁=92.4

B．Q₂＜Q₁＜92.4

C．Q₁＜Q₂＜92.4

D．Q₁=Q₂＜92.4

Answer 1

分析：根据热化学方程式的含义以及可逆反应的特点来回答．

解答：解：向密闭容器中通入1mol N₂和3mol H₂，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量Q₁kJ＜92.4kJ；
向另一体积相同的容器中通入0.5mol N₂、1.5mol H₂和1mol NH₃，则将1mol氨气极限转化为氮气和氢气，但事实上不会完全转化，所以此时加入的氮气的量小于1mol，氢气的量小于3mol，所以Q₂＜Q₁．
故选B．

点评：本题考查学生可逆反应的特点知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．