摘要：在1atm.120℃的条件下.将1L丙烷和若干升氧气混合点燃.燃烧后恢复到原温度和原压强时.测得混合气体的体积为mL.将燃烧后的气体再通过碱石灰.气体剩余nL..已知m-n=a.请填写下列空白: (1)若a=7.则nL气体只能是＿＿＿＿＿. (2)若燃烧前后始终保持1atm.120℃.则a的最大值为＿＿＿＿,确定该最大值的理由是＿＿＿.
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(1)下面是由第一、二周期元素形成的常见分子的比例模型图，请回答相关问题：
以上属于非极性分子的有(填比例模型下面的代号，下同)________，分子里含有非极性共价键的有________；设A、B分解时的温度分别是t1、t2，则t1________t2(填：＞、＜、=)．
(2)有E、F、G三种均含有10个电子的微粒，请根据要求回答问题∶
E是由两种元素组成的四核离子，则E离子的化学式为________；
两核F离子与五核G离子反应可以生成B物质，写出G的电子式________．
(3)某气体H是由3种元素组成的18电子物质，将2.24L(标准状况)H气体在氧气中充分燃烧后，得到含A物质的由三种气体组成的混合气(在1atm，120℃)，其中两种是氢化物，分子中均含10个电子．再将该混合气(在1atm，120℃)通入到足量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀，该沉淀由两种成分组成．则H物质的化学式为________，最终可得沉淀的质量为________g．
闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2．ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸．计算回答下列问题（保留2位小数）：
（1）取1.56g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32g，样品中含硫化锌的质量分数是 ．
（2）取1.95g锌加入到12.00mL 18.4mol/L的浓硫酸中（假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物），充分反应后，小心地将溶液稀释到1000mL，取出15.00mL，以酚酞为指示剂，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70mL．通过计算确定浓硫酸被还原的产物是 ．
（3）若将ZnS溶于强酸可产生硫化氢气体．在120°C、1atm下，将100mL硫化氢和氧气的混合气体点燃，恢复到原来状态，测得剩余气体为70mL，求原混合气体中硫化氢的体积分数．（不考虑硫化氢气体自身受热分解）
（4）将标况下4.48L SO2气体慢慢通入200mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g．通过计算确定所得晶体的成分与物质的量． 查看习题详情和答案>>
（1）取1.56g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32g，样品中含硫化锌的质量分数是
（2）取1.95g锌加入到12.00mL 18.4mol/L的浓硫酸中（假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物），充分反应后，小心地将溶液稀释到1000mL，取出15.00mL，以酚酞为指示剂，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70mL．通过计算确定浓硫酸被还原的产物是
（3）若将ZnS溶于强酸可产生硫化氢气体．在120°C、1atm下，将100mL硫化氢和氧气的混合气体点燃，恢复到原来状态，测得剩余气体为70mL，求原混合气体中硫化氢的体积分数．（不考虑硫化氢气体自身受热分解）
（4）将标况下4.48L SO2气体慢慢通入200mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g．通过计算确定所得晶体的成分与物质的量． 查看习题详情和答案>>