Question

（1）一定条件下，在容积为2L的密闭容器中加入一定量的A，发生如下反应并建立平衡：A（g）?2B（g）　　2B（g）?2D（g）+C（g）测得平衡时各物质的浓度是：c（A）=0.3mol?L^-1，c（B）=0.2mol?L^-1，c（C）=0.05mol?L^-1，则最初加入的A物质的量是

C

A．0.8molB．0.5molC．0.9molD．1.2mol
（2）如图为10mL一定物质的量浓度的HCl溶液用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示．请根据图示计算：
①氢氧化钠物质的量浓度是多少？

0.05mol/L

②A的pH值：

2

（3）已知硼（B）可形成化合物BCl₃，该分子的所有原子最外层是否满足八电子稳定结构

否

（填“是”或“否”）．BCl₃在潮湿空气中会产生大量白雾，试写出其反应的化学方程式

BCl₃+3H₂O═3HCl↑+H₃BO₃

．
（4）已知锌锰干电池的总式为：Zn+2MnO₂+2NH₄Cl=Mn₂O₃+ZnCl₂+2NH₃+2H₂O则该电池的正极反应式为

2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-═Mn₂O₃+H₂O+2NH₃

．

Answer 1

分析：（1）根据C的浓度可计算分解的B的浓度，可知生成B的总浓度，根据方程式可知A的浓度；
（2）由图象可知盐酸的pH=1，则c（H⁺）=0.1mol/L，根据加入NaOH20mL时溶液呈中性计算溶液的浓度，并计算加入NaOH15mL时溶液的pH；
（3）化合物中原子最外层电子数等于孤对电子数与成键电子数之和，根据反应现象判断生成物并书写化学方程式；
（4）原电池正极发生还原反应，结合总方程式书写电极反应式．

解答：解：（1）2B（g）?2D（g）+C（g）
 转化：0.1mol/L         0.05mol/L
 剩余：0.2mol/L
起始：0.3mol/L
则    A（g）?2B（g）
转化：0.15moL/L 0.3moL/L
剩余：0.3mol/L
起始：0.45mol/L
所以最初加入的A物质的量是0.45mol/L×2L=0.9mol，
故答案为：C；
（2）①由图象可知盐酸的pH=1，则c（H⁺）=0.1mol/L，加入NaOH20mL时溶液呈中性，
则有c（NaOH）=

0.01L×0.1L/mol

0.02L

=0.05mol/L，
故答案为：0.05 mol/L；
②A点时加入NaOH15mL，
则c（H⁺）=

0.01L×0.1L/mol-0.015L×0.05mol/L

0.025L

=0.02mol/L，则pH=2，
故答案为：2；
（3）BCl₃中，B的最外层电子数为3+3=6，不满足8电子稳定结构，
BCl₃在潮湿空气中会产生大量白雾，说明生成HCl，为水解反应，反应的化学方程式为BCl₃+3H₂O═3HCl↑+H₃BO₃，
故答案为：否；BCl₃+3H₂O═3HCl↑+H₃BO₃；
（4）原电池正极发生还原反应，结合电池反应式可知正极反应为2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-═Mn₂O₃+H₂O+2NH₃，
故答案为：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-═Mn₂O₃+H₂O+2NH₃．

点评：本题考查较为综合，涉及化学平衡的计算，酸碱混合的计算和判断以及原电池反应等问题，题目难度中等，注意把握相关知识的积累，本题很重要图象的分析．