33． (1)蓝色 (2)Na2CO3 ,D是HCl (3) 实验操作实验现象及实验结论取B.F个少量于试管中.分别滴加无色酚酞试液 ——青夏教育精英家教网—

摘要：33． (1)蓝色 (2)Na2CO3 ,D是HCl (3) 实验操作实验现象及实验结论取B.F个少量于试管中.分别滴加无色酚酞试液另取A溶液少量于试管中.滴加无色酚酞试液一支试管中无色酚酞试液变红.另一支不变色. 变红的原溶液为氢氧化钙溶液.不变的原溶液为氯化钙溶液. 若试液变为红色.则原液为氢氧化钠.否则为氯化纳. 平谷区

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（2013?门头沟区一模）实验室里，试剂瓶的标签常因脱落或被腐蚀而丢失，现有失去标签的6瓶溶液，可能是NaCl、Na₂CO₃、NaOH、CaCl₂、Ca（OH）₂、HCl、CuSO₄七种物质中的六种，教师将它们编号为A、B、C、D、E、F，让同学们鉴别这六种物质，请你参与小明的下列鉴别过程．
[查阅资料]：CaCl₂溶液显中性，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
（1）观察各种溶液的颜色，其中C瓶为

蓝

色，是硫酸铜溶液．
（2）做两两混合实验，E与其他四种物质混合的实验现象记录如下：

	A	B	D	F
E	无现象	白色沉淀	无色气泡	白色沉淀

由此实验确定 E是

Na₂CO₃

（写化学式），还能确定

D是HCl

．
（3）若只用酚酞溶液，进一步确定另外三种物质的成分，你的实验设计是（填下表）：

实验操作

实验现象及实验结论

取B、F各少量于试管中，分别滴加无色酚酞试液

另取A溶液少量于试管中，滴加无色酚酞试液

一支试管中无色酚酞试液变红，另一支不变色．
变红的原溶液为氢氧化钙溶液，不变的原溶液为氯化钙溶液．

若试液变为红色，则原液为氢氧化钠．否则为氯化纳．

（4）六种物质都鉴别出来以后，小明将NaOH溶液和Na₂CO₃溶液混合，再滴加稀盐酸，从开始滴加稀盐酸到过量的现象是

为探究四瓶未知无色溶液的成分，甲、乙、丙三组同学分别设计了如下实验．已知四种溶液分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸中的一种．
[实验过程]
甲组实验方案：将四瓶溶液标号分别为1、2、3、4，只利用紫色石蕊试液进行实验．

实验步骤和操作	实验现象和结论
（1）如图所示：	①2号溶液由无色变为红色，则2号溶液是稀盐酸稀盐酸 ②另三支试管中溶液均由无色变蓝色
（2）另取1、3、4、号溶液，分别滴加2号溶液	①3号溶液中有气泡放出，则3号溶液是碳酸钠溶液碳酸钠溶液 ②另二支试管中溶液无明显变化
（3）另取1、4号溶液，分别滴加碳酸钠溶液碳酸钠溶液	①1号溶液中有白色沉淀析出，则反应的化学方程式为 Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓ Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓ ②另一支试管中溶液无明显变化

乙组实验方案：不用其他试剂进行实验．

实验操作	实验现象	实验结论
任取三种溶液于三支试管中，分别滴加第四中溶液	一支试管中有气泡放出，其余二支试管中溶液无明显变化	第四种溶液为稀盐酸
	一支试管中有白色沉淀析出，其余二支试管中溶液无明显变化	第四种为碳酸钠溶液
	三支试管中溶液均无明显变化	第四种为氢氧化钠溶液

[实验分析]
经过交流后，发现实验结论

（填序号）是不正确的；若该结论正确，对应的实验现象应时

一支试管中有气泡放出，一支试管中出现白色沉淀，一支试管中溶液无明显变化

．
丙组实验方案：将四种溶液编号为1、2、3、4，不用其他试剂进行实验．

实验操作	实验现象	实验结论
（1）如图所示：	①A、B、C均无明显变化 ②D中有沉淀析出	标号为1、2、3、4的溶液依次为（用化学式表示）： NaOH、Na₂CO₃、HCl、Ca（OH）₂ NaOH、Na₂CO₃、HCl、Ca（OH）₂ 或 HCl、Ca（OH）₂、NaOH、Na₂CO₃ HCl、Ca（OH）₂、NaOH、Na₂CO₃

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（2012?南安市质检）某校化学兴趣小组的同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现学校实验室里的实验台上摆放的药品中（如图），其中有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定利用现有药品与条件对这瓶溶液的成分进行实验探究：

[提出问题]这瓶溶液是什么溶液？
[查阅资料]（1）酸、碱、盐的性质实验中常用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠．
（2）碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液会发生复分解反应．
[提出猜想]猜想一：这瓶溶液是：氯化钠溶液；
猜想二：这瓶溶液是：碳酸钠溶液；
猜想三：这瓶溶液是：

氢氧化钠溶液

．
[实验验证]为了验证上述猜想是否正确，该兴趣小组的同学进行了如下实验探究活动：
（1）小红取少量该溶液于一支试管中，向其中滴加2-3滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色．得出结论：猜想

一

一定是错误的，理由

氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊试液变蓝色

．
（2）小明取少量该溶液于另一支试管中，向其中滴加足量的

HCl（或稀盐酸）[或CaCl₂（氯化钙）]

溶液，观察到

产生气泡（或产生白色沉淀）

的现象，得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．该反应的化学方程式为

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑或Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

．
（3）小华质疑小明的结论，他认为这瓶溶液也可能是氢氧化钠溶液，他的理由是（用化学方程式表示）

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

．
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

实验操作	主要实验现象	实验结论和解释
另取样于试管加入过量的CaCl₂溶液，静置后，取上层清液，滴入酚酞试液	① 产生白色沉淀产生白色沉淀； ② 溶液变红色溶液变红色；	该溶液是变质的NaOH溶液．

[探究启示]实验取完药品后应

立即盖好瓶盖

．
[知识迁移]若要一次性鉴别NaOH溶液、CaCl₂溶液、稀盐酸这三瓶溶液，可选择的药品有

（填字母）．
a．酚酞试液 b．石蕊试液 c．澄清石灰水d．碳酸钠溶液．

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（2012?房山区二模）小明同学在“金属拓展阅读”活动中了解到：金属钠在常温下与水剧烈反应能生成一种可燃性气体．教师结合小明已有知识设计了如图所示装置进行实验．
【小资料】金属钠一般存放在煤油中或用石蜡封存，煤油的密度为0.8g/mL．
（1）问题：采取上述保存金属钠的方法中，煤油或石蜡的作用是

隔绝水、隔绝空气

．
（2）实验过程

	操作	现象及解释
①	打开止水夹a及分液漏斗活塞，待液体充满大试管后，关闭止水夹a及分液漏斗活塞．	液体分层，钠熔成银白色小球，在液体分层的界面上方跳动，产生大量气泡，下层溶液变成红色，并逐渐被压入B中．金属钠的物理性质（写出一点即可）银白色、熔点低、密度小于水的密度银白色、熔点低、密度小于水的密度．
②	打开止水夹b，待B中部分溶液进入C中，迅速关闭止水夹b．	反应的化学方程式为 CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
③	打开止水夹c．	D中溶液进入C中，产生气泡 D中溶液进入C中，产生气泡溶液红色消失．反应的化学方程式为 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ ．
④	将燃着的木条伸到导管尖嘴处，打开止水夹a；在火焰上方罩一个干冷的烧杯．	气体燃烧，产生淡蓝色火焰烧杯内壁有无色液滴生成，A中气体为氢气．