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已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H1= —870.3 kJ·mol—1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= —393.5 kJ·mol—1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H3= —285.8 kJ·mol—1
则反应④2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓变为（ ）
A、+488.3 kJ·mol—1 B、—224.15 kJ·mol—1
C、 —488.3kJ·mol—1 D、 +244.15 kJ·mol—1
【解析】考查盖斯定律的应用。将②×3＋③×2－①即得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，所以反应热为2△H2＋2△H3－△H1＝—393.5 kJ/mol×2—285.8 kJ/mol×2＋—870.3 Kj/mol＝—488.3 kJ/mol，所以正确的答案是C。
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已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H1= —870.3 kJ·mol—1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= —393.5 kJ·mol—1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H3= —285.8 kJ·mol—1
则反应④2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓变为（ ）
A、+488.3 kJ·mol—1 B、—224.15 kJ·mol—1
C、 —488.3 kJ·mol—1 D、 +244.15 kJ·mol—1
【解析】考查盖斯定律的应用。将②×3＋③×2－①即得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，所以反应热为2△H2＋2△H3－△H1＝—393.5 kJ/mol×2—285.8 kJ/mol×2＋—870.3 Kj/mol＝—488.3 kJ/mol，所以正确的答案是C。
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a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳．然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．
这两个过程的化学方程式为：
a．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=E1 ①
b．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=E2 ②
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
CO（g）+
| 1 |
| 2 |
（1）途径b相比途径a有较多的优点，请写出其中一点：
（2）上述四个热化学方程式△H＞0的是
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同
（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为
（2）写出通过化合反应制取Fe（OH）3的化学方程式：
（3）写出硅酸钠溶液在空气中变质的离子方程式：
（4）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：
（5）在氧化还原反应中，水是反应物，但水作氧化剂的化学方程式：
（1）浓硫酸具有：①强氧化性；②吸水性；③脱水性．以下过程主要表现浓硫酸的那些性质？请将答案填在横线上．
a．纸张、木条等遇浓硫酸会慢慢变黑；
b．浓硫酸可用于干燥H2、O2、SO2等气体；
c．常温下，铁或铝在浓硫酸中钝化；
（2）某学生进行了“浓度影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：
| Zn的质量 | H2SO4的浓度 | 收集20mL H2所需的时间 | |
| ① | 10g（锌粉） | 0.1mol/L | 125s |
| ② | 10g（锌粉） | 0.2mol/L | 62s |
②比较两组数据可知：硫酸的浓度越大，化学反应速率