4-11.6)=7.8g Al(OH)3的质量.V 由0~20ml是中和HCl 所以.设合金中有镁x g .有铝y g : Mg ~ Mg(OH)2 Al ~ Al(O——青夏教育精英家教网——

摘要：4-11.6)=7.8g Al(OH)3的质量.V 由0~20ml是中和HCl 所以.设合金中有镁x g .有铝y g : Mg ~ Mg(OH)2 Al ~ Al(OH)3 24 58 27 78 x 11.6 y 7.8 24:x = 58:11.6 27:y = 78:7.8 x = 4.8g y = 2.7g 2)设与镁反应的盐酸为a mol ,与铝反应的盐酸为b mol ,与NaOH反应的盐酸为c mol Mg ~ 2HCl Al ~ 3HCl NaOH ~ HCl 24g 2mol 27g 3mol 1mol 1mol

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用如图所示仪器，药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N₂和O₂的用量可自由控制）．

已知：
①NO+NO₂+OH^-→2NO₂^-+H₂O；
②气体液化温度：NO₂：21℃，NO：-152℃．试回答：
（1）选择必要的仪器，则仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为：

1-4-5-10-11-6-7-2

1-4-5-10-11-6-7-2

（2）反应前先通入N₂，目的是

排除空气，防止NO被氧化

排除空气，防止NO被氧化

（3）确认气体中含有NO的现象是

通入O₂后有红棕色气体产生

通入O₂后有红棕色气体产生

（4）装置F的作用是

分离NO、NO₂

分离NO、NO₂

（5）若O₂过量，B中反应的化学方程式为

4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃+2H₂O

4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃+2H₂O

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不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设为E）如下表所示．试根据元素在元素周期表中的位置，分析表中的数据的变化特点，并回答下列问题：

原子序数	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
E/eV	13.4	24.6	5.4	9.3	8.3	11.3	14.5	13.6	17.4	21.6
原子序数	11	12	13	14	15	16	17	18	19
E/eV	5.1	7.6	6.0	8.1	11.0	10.4	13.0	15.8	4.3

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是

随着原子序数增大，E值变小

随着原子序数增大，E值变小

；各主族中E值的这种变化的特点体现了元素性质的

变化规律．
（2）同周期内，随着原子序数的递增，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象．试预测下列关系正确的是

（填序号）．
①E（As）＞E（Se） ②E（As）＜E（Se） ③E（Br）＞E（Se） ④E（Br）＜E（Se）
（3）第10号元素E值较大的原因是

10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构

10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构

；
（4）第7号元素和第8号元素的E值出现反常的原因

N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态，不容易失去1个电子，所以N的第一电离能大于O的第一电离能

N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态，不容易失去1个电子，所以N的第一电离能大于O的第一电离能

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（12分）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO₂的重要途径，其流程如下图。

（1）Ge²⁺与氧化剂H₂O₂反应生成Ge⁴⁺，写出该反应的离子方程式：

▲ 。

（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl₄，在此过程中加入浓盐酸的原因是：

▲ 。

（3）GeCl₄水解生成GeO₂·nH₂O，此过程用化学方程式可表示为： ▲ 。温度对GeCl₄的水解率产生的影响如右图所示。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为 ▲ 。（填字母）

A．用冰水混合物 B．49℃水浴 C．用冰盐水

（4）根据下表1 中不同pH下二氧化锗的溶解率，结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO₂溶解率随pH 变化的原因 ▲ ，用离子方程式表示pH>8时GeO₂溶解率增大可能发生的反应 ▲ 。

表1 不同pH下二氧化锗的溶解率

pH	4	5	6	7	8	9
溶解率/%	47.60	32.53	11.19	5.27	1.96	8.85

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（10分）下图中p、q为直流电源两极，A极由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：

（1）p为_____极，A极发生了______反应。

（2） C极的电极反应方程式为：______________________；

（3）在电解过程中，测得了C、D两极上产生的气体的实验数据如下：仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因是______ 。

时间（min）	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
阴极气体体积（cm³）	6	12	20	29	32	42	52	62	72	82
阳极气体的体积（cm³）	2	4	7	11	16	2l	26	3l	36	41

（4）电解一段时间后，若将硫酸溶液浓度恢复到电解前，应加入的物质是_____

（5）当电路中通过0．004 mol 电子时，B电极上沉积金属 X的质量为0．128g，则此金属的摩尔质量为_______。

若A电极改用石墨电极电解400mLXSO₄溶液，则此时溶液pH为。

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某学生在A、B、C、D四支小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝（使细铁丝完全浸没在食盐水中），然后装配成如图8—11所示的四套装置中，每隔一段时间测量导管中水面的高度，结果如下表所示（表中所列数据都为导管水面上升的高度／cm）

时间/小时	0	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
A瓶（盛干细铁丝）	0	0	0	0	0	0	0
B瓶（盛沾了食盐水的细铁丝）	0	0.4	1.2	3.4	5.6	7.6	9.8
C瓶（盛沾了清水的细铁丝）	0	0	0	0.3	0.8	2.0	3.5
D瓶（细铁丝完全浸没在食盐水中）	0	0	0	0	0	0	0

请回答下列问题：

（1）导管中水面为什么会上升？

（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的顺序为（填小烧瓶的瓶号）。

（3）影响铁生锈的因素有：。

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