题目内容
用如图所示仪器，药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）．
已知：
①NO+NO2+OH-→2NO2-+H2O；
②气体液化温度：NO2：21℃，NO：-152℃．试回答：
（1）选择必要的仪器，则仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为：
（3）确认气体中含有NO的现象是
（4）装置F的作用是
（5）若O2过量，B中反应的化学方程式为
已知：
①NO+NO2+OH-→2NO2-+H2O；
②气体液化温度：NO2：21℃，NO：-152℃．试回答：
（1）选择必要的仪器，则仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为：
1-4-5-10-11-6-7-2
1-4-5-10-11-6-7-2
（2）反应前先通入N2，目的是排除空气，防止NO被氧化
排除空气，防止NO被氧化
（3）确认气体中含有NO的现象是
通入O2后有红棕色气体产生
通入O2后有红棕色气体产生
（4）装置F的作用是
分离NO、NO2
分离NO、NO2
（5）若O2过量，B中反应的化学方程式为
4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
．分析：（1）根据实验的目的和各部分的作用确定连接顺序．
（2）根据NO易被氧化来分析；
（3）根据装置D中的反应来分析现象；
（4）根据气体液化温度分析；
（5）氧气过量，进入C中可理解为先生成硝酸，硝酸再与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水
（2）根据NO易被氧化来分析；
（3）根据装置D中的反应来分析现象；
（4）根据气体液化温度分析；
（5）氧气过量，进入C中可理解为先生成硝酸，硝酸再与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水
解答：解：（1）A中铜与浓硝酸反应NO2进入C浓硫酸干燥，然后进入F冰水混合物冷却使二氧化氮液化分离，剩余的NO进入D与氧气反应，最后连接尾气处理装置，所以仪器连接顺序为：1-4-5-10-11-6-7-2；
故答案为：1-4-5-10-11-6-7-2；
（2）因NO易被氧化，若装置中存在氧气则不能说明NO的存在，所以反应前先通入N2目的是排尽装置中的空气，防止NO被氧化，故答案为：排尽空气，防止NO被氧化；
（3）因NO与氧气反应生成二氧化氮，则观察到D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色，
故答案为：通入O2后有红棕色生成；
（4）已知气体液化温度：NO2：21℃，NO：-152℃，所以通过冰水混合物的冷却二氧化氮变为液体，一氧化氮仍为气体，使二者分离；
故答案为：分离NO、NO2．
（5）因氧气过量发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，硝酸与碱反应生成硝酸钠，整个过程的化学反应为4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3，
故答案为：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3；．
故答案为：1-4-5-10-11-6-7-2；
（2）因NO易被氧化，若装置中存在氧气则不能说明NO的存在，所以反应前先通入N2目的是排尽装置中的空气，防止NO被氧化，故答案为：排尽空气，防止NO被氧化；
（3）因NO与氧气反应生成二氧化氮，则观察到D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色，
故答案为：通入O2后有红棕色生成；
（4）已知气体液化温度：NO2：21℃，NO：-152℃，所以通过冰水混合物的冷却二氧化氮变为液体，一氧化氮仍为气体，使二者分离；
故答案为：分离NO、NO2．
（5）因氧气过量发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，硝酸与碱反应生成硝酸钠，整个过程的化学反应为4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3，
故答案为：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3；．
点评：本题考查金属与硝酸的反应，明确装置的作用、物质的性质等即可解答，难度稍大．
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在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．
