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相同温度时,下列两个反应的反应热分别用ΔH1 、ΔH2表示其关系正确的是（ ）
① H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH1= -Q1kJ/mol
② 2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) ΔH2= +Q2kJ/mol
A. 2 Q1>Q2 B. Q1=Q2 C. 2Q1<Q2 D. 1/2 Q2=Q1
查看习题详情和答案>>相同温度时,下列两个反应的反应热分别用ΔH1 、ΔH2表示其关系正确的是（ ）
① H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH1= -Q1kJ/mol
② 2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) ΔH2= +Q2kJ/mol
A. 2 Q1>Q2 B. Q1=Q2 C. 2Q1<Q2 D. 1/2 Q2=Q1
查看习题详情和答案>>①H2（g）+
| 1 |
| 2 |
| A、Q1＞Q2 | ||
| B、Q1=Q2 | ||
| C、2Q1＜Q2 | ||
D、
|
| ||
②C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
CO（g）+
| 1 |
| 2 |
请回答：
（1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：
（2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图：
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．
请分析：甲、乙两同学观点正确的是
（3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点
（4）已知热化学方程式：
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H1=+81.5kJ?mol-1
Al（OH）3（s）=
| 1 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
①Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是
②等质量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果较好的是
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(1)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1
C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为___________________________
②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以KOH溶液为电解液)，写出该电池的负极反应式___________________________________________
(2)某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1
测得CH3OH的物质的量随时间变化如上图所示，回答问题：
①下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。
| A．升高温度 | B．充入He(g)使体系压强增大 |
| C．将H2O(g)从体系中分离 | D．再充入1 mol CO2和3 mol H2 |
③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 1 mol CO2、3 mol H2 | a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g) |
若甲中平衡后气体的压强为开始时的
，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为________。(3)用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1氨水所得的滴定曲线如下：
请指出盐酸滴定氨水的曲线为________(填“A”或“B”)，请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序________。 查看习题详情和答案>>