相同温度时,下列两个反应的反应热分别用ΔH1 .ΔH2表示其关系正确的是 ① H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH1= -Q1kJ/mol ② 2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) ΔH2= +Q2kJ/mol A. 2 Q1>Q2 B. Q1=Q2 C. 2Q1<Q2 D. 1/2 Q2=Q1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

相同温度时,下列两个反应的反应热分别用ΔH₁ 、ΔH₂表示其关系正确的是（）

① H₂(g)+ 1/2 O₂(g)=H₂O(g) ΔH₁= -Q₁kJ/mol

② 2H₂O(l)=2H₂(g)+ O₂(g) ΔH₂= +Q₂kJ/mol

A. 2 Q₁>Q₂　　B. Q₁=Q₂　　C. 2Q₁<Q₂　　D. 1/2 Q₂=Q₁

解析:

反应热本来是两倍关系,但是水的状态不同,焓变也不同

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相同温度时,下列两个反应的反应热分别用ΔH1 、ΔH2表示其关系正确的是（）

① H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH1= -Q1kJ/mol

② 2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) ΔH2= +Q2kJ/mol

A. 2 Q1>Q2　　B. Q1=Q2　　C. 2Q1<Q2　　D. 1/2 Q2=Q1

相同温度下，两个恒压且压强相同的密闭容器中发生可逆反应

实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述正确的是（）

A．反应的平衡常数：①＞②

B．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为

C．若容器①体积为0.20L.则达平衡时放出的热量大于4.63kJ

D．达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同

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