摘要：25．有A.B.C.D四种元素.它们的原子序数依次增大.由B.C.D形成的离子具有相同的电子层结构.C.D单质都能跟水剧烈反应.1molC单质跟水反应放出11.2LB气体单质.1molD单质跟水反应产生11.2 LA气体.此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子.试填空: (1)这四种元素的原子半径由小到大顺序为 (用元素符号来表示.下同), (2)写出C.D单质分别与水反应的化学方程式:C+H2O . D+H2O , (3)从以上两个反应中.判断C单质和B单质的氧化性: ＞ . D单质和A单质的还原性: ＞ .
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有A、B、C、D四种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1、4、6、7，原子序数大小为D＜B＜A＜C．又知C元素的一种同位素原子核中有46个中子，它的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比值为1.56．
（1）A、B、C、D的元素符号分别是：
（2）写出A单质与水反应的离子方程式：
（3）写出D单质与水反应的化学方程式：
（4）写出A、B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
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（1）A、B、C、D的元素符号分别是：
K、Si、Se、F
K、Si、Se、F
（2）写出A单质与水反应的离子方程式：
2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
（3）写出D单质与水反应的化学方程式：
2F2+2H2O=4HF+O2↑
2F2+2H2O=4HF+O2↑
（4）写出A、B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
2OH-+H2SiO3=SiO32-+2H2O
2OH-+H2SiO3=SiO32-+2H2O
．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为
，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
（1）写出A、B、C元素的名称：A
（2）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：
．
（3）A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是
（4）四种元素中的最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，其溶于HCl溶液的化学方程式为
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，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．（1）写出A、B、C元素的名称：A
碳
碳
，B氧
氧
，C镁
镁
．（2）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：
（3）A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是
O=C=O
O=C=O
．（4）四种元素中的最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，其溶于HCl溶液的化学方程式为
Al（OH）3+3HC1═AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HC1═AlCl3+3H2O
．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
（1）元素A、B、C、D分别是：A
（2）D元素在周期表中属第
（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：
+4H?→
+4H?→．
（4）A和B的单质充分反应生成化合物的电子式是
．
（5）B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明
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，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．（1）元素A、B、C、D分别是：A
碳
碳
，B氧
氧
，C镁
镁
，D铝
铝
．（2）D元素在周期表中属第
三
三
周期ⅢA
ⅢA
族．（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：
+4H?→
+4H?→（4）A和B的单质充分反应生成化合物的电子式是
（5）B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明
离子化合物
离子化合物
；检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物
检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物
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