Question

有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
（1）写出A、B、C元素的名称：A

碳

，B

氧

，C

镁

．
（2）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：

．
（3）A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是

O=C=O

．
（4）四种元素中的最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，其溶于HCl溶液的化学方程式为

Al（OH）₃+3HC1═AlCl₃+3H₂O

．

Answer 1

分析：B原子L层的电子总数是K层的3倍，B的原子原子核外各层电子数分别为2、6，则B为O元素；
A的电子式为，A和B在同一周期，则A为C元素；
0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），则C的最外层有2个电子，离子的与氖原子的电子层结构相同，则C为Mg元素；
D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同，D应为Al元素；
根据元素对应的原子结构以及形成化合物的性质解答该题．

解答：解：B原子L层的电子总数是K层的3倍，B的原子原子核外各层电子数分别为2、6，则B为O元素；A的电子式为，A和B在同一周期，则A为C元素；0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），则C的最外层有2个电子，离子的与氖原子的电子层结构相同，则C为Mg元素；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同，D应为Al元素．
即A为C元素；B为O元素；C为Mg元素；D应为Al元素．
（1）A为C元素，元素名称为碳；B为O元素，元素名称为氧；C为Mg元素，元素名称为镁．
故答案为：碳；氧；镁．
（2）A的气态氢化物是CH₄，用电子式表示形成过程为．
故答案为：．

（3）A和B的单质充分反应生成化合物是CO₂，使用共价化合物，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，结构式为：O=C=O．
故答案为：O=C=O．
（4）四种元素的最高价氧化物的水化物中Al（OH）₃既能溶于酸，又能溶于碱，其溶于HCl溶液的化学方程式为
Al（OH）₃+3HC1═AlCl₃+3H₂O．
故答案为：Al（OH）₃+3HC1═AlCl₃+3H₂O．

点评：本题考查元素位置结构性质关系及应用，题目难度中等，本题侧重于电子式的书写，学习中注意把握书写要点．