摘要：15．如下图所示.把试管放入盛有的饱和石灰水溶液的烧杯中.用铁夹固定好.在试管中放入几片镁条.再滴入10 mL盐酸于试管中.回答下列问题: [ (1)实验中观察到的现象是 . (2)产生上述现象的原因是 . (3)如果把4.8g镁投入浓度为2.5mol/l 的 200mL稀盐酸中.放出的H2在标准状况下的体积为 . (4)将生成的H2通过过量的灼热CuO.假设反应完全.则被还原出的铜的质量为 . 解析:滴入盐酸后发生反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑.可观察到Mg片逐渐溶解.并有气体产生.该反应放热.使饱和石灰水溶液温度升高.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小.因此Ca(OH)2会从溶液中结晶析出. (1)镁片上有大量气泡产生,镁片逐渐溶解.最后消失,烧杯中溶液内有晶体析出. (2)镁片和盐酸反应放出H2.并引起镁片的溶解,该反应是放热反应.随着溶液温度的升高.氢氧化钙的溶解度减小.因而从溶液中析出. 12.8g
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如下图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL稀盐酸，试完成下列问题。
（1）实验中观察到的现象是______________________________________________。
（2）产生上述现象的原因是______________________________________。
（3）写出有关反应的离子方程式___________________________。
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量___________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
查看习题详情和答案>>（12分）如右图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中．
试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是
(2)产生上述现象的原因是
(3)写出有关反应的离子方程式：
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量．
查看习题详情和答案>>
（12分）如右图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中．
试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是
(2)产生上述现象的原因是
(3)写出有关反应的离子方程式：
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量．
