题目内容
如下图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL稀盐酸，试完成下列问题。
（1）实验中观察到的现象是______________________________________________。
（2）产生上述现象的原因是______________________________________。
（3）写出有关反应的离子方程式___________________________。
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量___________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
解析：本题考查了化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化。镁和盐酸的反应与铝和盐酸反应是相同的，都是放热反应，而放热反应的实质是反应物的总能量大于生成物的总能量。反应的离子方程式为：Mg+2H+====Mg2++H2↑。由于Mg和盐酸反应放热，导致饱和石灰水的温度升高。而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而降低，因此饱和石灰水中有Ca(OH)2固体析出。
答案：（1）①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中溶液变浑浊
（2）镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应导致溶液温度升高，Ca(OH)2在水中溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2固体
（3）Mg+2H+====Mg2++H2↑ （4）小于
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