[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出F原子的电子排布式，F位于周期表区．
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：

元    素		M	F
电能 （kJ?mol-1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态M²⁺再失去一个电子比气态F²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是、；
（4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为，一个晶胞中F原子的数目为．
（5）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂）的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2C2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因．

（1）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为．在GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为．在四大晶体类型中，GaN属于晶体．N元素原子的价层电子的轨道表示式为．
（2）人工模拟酶是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或C
（Ⅰ）如下图（Ⅰ表示化合价为+1）时，分别形成a和b：

①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有键的特性．
②C、N、H、O四种元素的电负性由小到大的顺序为．C与O构成的常见的CO₂的电子式为．写出N与O形成和CO₂的等电子体物质的化学式为．
③微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异．
（③a中微粒间相互作用为分子间氢键和范德华力，b中是配位键）

（2011?丹东模拟） 化学一一选修物质结构与性质
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子核外部分电子排布式为：NsⁿNpⁿ；B原子核外2P轨道有3个未成对电子：C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同，且P能级成对电子数等于未成对电子数：D原子核外M层全充满，N层只有1个电子．
请回答：
（1）B元素外围电子排布图为：．
（2）A、B、C的第一电离能由大到小顺序为，电负性由大到小顺序为（用元素符号回答）．
（3）B和C两元素形成的阴离子BC^-₃中B的杂化类型为，空间构型为．
（4）与BC^-₃互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是．（写化学式）
（5）比较A、B的氢化物在水中溶解度大小并说明原因．
（6）D元素基态原子电子排布，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，则D元素单质的堆积方式为，已知D原子半径为r，相对原子质量为Mr，则D元素单质的密度可表示为．（用N_A表示阿伏加德罗常数）

（2012?石家庄一模）【化学一选修3：物质结构与性质】
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：

X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级的电子总数相同

Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应

Z元素的族序数是周期数的三倍

W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578kJ?mol-1，I2=1817kJ?mol-1， I3=2745kJ?mol-1，I4=11575kJ?mol-1，I5=14830kJ?mol-1，I6=18376kJ?mol-1

Q为前四周期中电负性最小的元素

R位于周期表的第11列

请回答：
（1 ）R基态原子的价电子排布图为，R在周期表中位于区．
（2 ）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）
（3）含有元素Q的盐的焰色反应为色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
（4）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点 （“高”或“低”），理由是
（5）光谱证实单质W与强碱性溶液反应有[W（OH）₄]^-生成，则[W（OH）₄]^-中存在（填选项字母）_：
a．极性共价键   b．非极性共价键   c配位键   d．σ键    e．π键
（6）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有个硅原子，个碳原子，其中硅原子的杂化方式为．