题目内容
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：（1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是
（2）A为短周期金属元素，依据下表数据，写出A的基态原子的轨道表示式
| 电离能（kJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
（4）H-C≡C-COOH分子内含有
（5）CO可以与金属铁形成配合物分子Fe（CO）5，Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是
分析：（1）同一周期中元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中元素的电负性随着原子序数的增大而减小；根据晶体的类型与熔沸点的关系解答该题；
（2）由表中数据可知A最外层电子数为2，A为短周期金属元素，A为铍元素，根据能量最低原理书写基态原子的轨道表示式；
（3）判断Mn2+离子的原子核外3d轨道上是否含有电子来判断是否有颜色；
（4）C≡C键中含有1个δ键，2个π键，C=O键中含有1个δ键，1个π键；C≡C碳采用sp杂化，-COOH采用sp2杂化；
（5）根据生成物判断形成的化学键．
（2）由表中数据可知A最外层电子数为2，A为短周期金属元素，A为铍元素，根据能量最低原理书写基态原子的轨道表示式；
（3）判断Mn2+离子的原子核外3d轨道上是否含有电子来判断是否有颜色；
（4）C≡C键中含有1个δ键，2个π键，C=O键中含有1个δ键，1个π键；C≡C碳采用sp杂化，-COOH采用sp2杂化；
（5）根据生成物判断形成的化学键．
解答：解：（1）同一周期中元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中元素的电负性随着原子序数的增大而减小，O、N属于同一周期，N的原子序数小于O，所以O的电负性小于N，
N和P元素属于同一主族，N的原子序数小于P元素，则N元素的电负性大于P，
Si、P属于同一周期，Si的原子序数小于P，所以Si的电负性小于P，
所以电负性O＞N＞Si；
C60是分子晶体，而金刚石是原子晶体，原子晶体的熔沸点远大于分子晶体，
故答案为：O＞N＞Si；金刚石；金刚石为原子晶体，而C60为分子晶体；
（2）由表中数据可知A最外层电子数为2，位于短周期元素，根据电离能的大小可知A为Be元素，原子序数为4，核外电子排布式为1s22s2，其电子的轨道表示式为：
，
故答案为：；
（3）Mn2+离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d5，其d轨道上有5的电子，故[Mn（H2O）6]2+ 有颜色，
故答案为：有；
（4）C≡C键中含有1个δ键，2个π键，C=O键中含有1个δ键，1个π键，则H-C≡C-COOH分子内含有6个σ键、3个π键，碳碳三键两端的碳原子价层电子对数是2，为sp杂化，C=O键中碳原子价层电子对数是3，所以存在sp2杂化，
故答案为：6；3；sp和sp2；
（5）Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5═Fe（s）+5CO，反应生成Fe，则形成金属键，
故答案为：金属键．
N和P元素属于同一主族，N的原子序数小于P元素，则N元素的电负性大于P，
Si、P属于同一周期，Si的原子序数小于P，所以Si的电负性小于P，
所以电负性O＞N＞Si；
C60是分子晶体，而金刚石是原子晶体，原子晶体的熔沸点远大于分子晶体，
故答案为：O＞N＞Si；金刚石；金刚石为原子晶体，而C60为分子晶体；
（2）由表中数据可知A最外层电子数为2，位于短周期元素，根据电离能的大小可知A为Be元素，原子序数为4，核外电子排布式为1s22s2，其电子的轨道表示式为：
，故答案为：
； （3）Mn2+离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d5，其d轨道上有5的电子，故[Mn（H2O）6]2+ 有颜色，
故答案为：有；
（4）C≡C键中含有1个δ键，2个π键，C=O键中含有1个δ键，1个π键，则H-C≡C-COOH分子内含有6个σ键、3个π键，碳碳三键两端的碳原子价层电子对数是2，为sp杂化，C=O键中碳原子价层电子对数是3，所以存在sp2杂化，
故答案为：6；3；sp和sp2；
（5）Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5═Fe（s）+5CO，反应生成Fe，则形成金属键，
故答案为：金属键．
点评：本题主要考查结构位置性质综合应用，涉及电负性、杂化理论、化学键等知识，判断杂化类型是该题的易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
，②COCl2分子内含有
（2010?漳州二模）[化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质性质和变化的本质．请回答下列问题．
（1）CH4中H为+1价，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序是： ．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，写出B原子的电子排布式： ．
（3）CO与Cl2在催化剂作用下生成COCl2，COCl2俗称光气，极毒，光气分子呈平面三角形，结构式为
，COCl2分子内含有 （填标号）
A.4个σ键 B.2个σ键、2个π键
C.3个σ键、1个π键 D.2个σ键、1个π键．
（1）CH4中H为+1价，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序是：
（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，写出B原子的电子排布式：
| 电离能/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
，COCl2分子内含有A.4个σ键 B.2个σ键、2个π键
C.3个σ键、1个π键 D.2个σ键、1个π键．
（8分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：______________。
| 电离能/kJ·mol－1 | I1 | I2 | I3 | I4[来源:学科网ZXXK] |
| A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
| B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2。请判断COCl2分子内含有________。
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键