实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，请回答下列问题：

  （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液， 应量取浓盐酸体积为_____          ___ 。

（2）需要的仪器有________________________________________________________。

（3）配制时，正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________________。

     A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均转移入容量瓶，振荡

     B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约

        30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

     C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

     D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

     E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

     F．继续往容量瓶内加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处

（4）用胶头滴管向容量瓶中加水时，凹液面高于刻度线，后立即用胶头滴管将液体吸出，使凹液面与刻度线相切，所配溶液浓度将            （填偏高、偏低或无影响）。

（5）将配得的盐酸200 mL，逐滴滴入含有1.59 g 溶质的碳酸钠溶液中，产生的CO₂的体积在标准状况下为           mL（不考虑气体的溶解）。

在标准状况下，取甲、乙、丙各100mL相同浓度的盐酸，分别加入组成相同的镁铝合金粉末，得到的气体体积（标准状况）与合金的质量有关数据如下表；

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/g	2.55	3.85	4.59
气体体积/L	2.80	3.36	3.36

则下列说法错误的是

1. A.
   甲组中盐酸过量，丙组中金属过量
2. B.
   盐酸的物质的量浓度为1mol/L
3. C.
   合金中镁，铝的物质的量之比是1：1
4. D.
   向甲容器中继续加入350mL1.00mol?L^-1NaOH溶液时，生成沉淀0.1mol