有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是，B是，C是，D是，E是．
（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）．写出该物质的一种主要用途．．
（3）写出C元素基态原子的电子排布式．
（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型．

（2011?崇明县二模）已知N₂O₄（无色）2NO₂ （红棕色），在80℃时，将0.80mol的N₂O₄气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（S）	0	20	40	60	80	100
n（ N2O4 ）（mol）	0.80	a	0.40	c	d	e
n（NO2）（mol）	0.00	0.48	b	1.04	1.20	1.20

（1）计算20s-40s内用NO₂表示的平均反应速率为，平衡时N₂O₄的转化率为．
（2）反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，则该反应的逆反应是（填“放热”或“吸热“）
（3）该反应的平衡常数表示式为K=要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）．
（A）向混合气体中通入NO₂              （B）使用高效催化剂
（C）升高温度　                       （D）增大N₂O₄的起始浓度
（4）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在100℃时N₂O₄物质的量的变化曲线（反应物起始的物质的量相等）．

已知N₂O₄（无色）?2NO₂ （红棕色），在80℃时，将0.80mol的N₂O₄气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（S）	0	20	40	60	80	100
n（ N2O4 ）（mol）	0.80	a	0.40	c	d	e
n（NO2）（mol）	0.00	0.48	b	1.04	1.20	1.20

（1）计算20s-40s内用NO₂表示的平均反应速率为 mol?L^-1?s^-1，平衡时N₂O₄的转化率为
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=mol?L^-1；
（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
A．向混合气体中通入NO₂
B．使用高效催化剂
C．升高温度
D．增大N₂O₄的起始浓度
（4）反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，则△H0
（5）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在100℃时N₂O₄物质的量的变化曲线（反应物起始的物质的量相等）．

在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

n（mol） 时间（s）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）求b、e的值：b=，e=
（2）20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为_；80℃该反应的化学平衡常数K为．
（3）改变条件达到新平衡，要使NO₂在平衡体系中体积分数变小，采取的措施有．
A．向混合气体中再通入N₂O₄ B．保持容积不变，通入He C．使用高效催化剂 D．降低温度
（4）如果在80℃、将0.40mol的N₂O₄气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应．则达到平衡时n（NO₂）0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线．

已知A、B、C、D、E为周期表里1～20号元素中的五种．
又知：
①A与D同族，B与E同族，B与C同周期；
②E为原子序数为奇数，A与E的原子序数之和为28；
③0.1mol C单质与足量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成3.36L（标准状况）的氢气．
请回答下列问题：
（1）写出A和C的元素符号：A、C．
（2）写出B元素的单质在空气中燃烧后产物的电子式．
（3）C的单质与足量的E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为：．