摘要：30． 已知:碱金属或碱土金属与H2在隔绝空气加热时要以发生反应.生成离子型金属氢化物.如NaH.CaH2等.它们易与水反应.现有甲.乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验.装置如图所示. 请回答下列问题 (1)锌与盐酸反应的离子方程式为 , (2)最后实验结果显示.两位同学的实验装置设计都有缺陷. 装置Ⅰ的不足之处是 . 装置Ⅱ的不足之处是 , (3)请你从两套装置中选取你认为合理的部分.按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置 , (4)检查完装置的气密性后.为了保证产品的纯度和实验安全必须先 .然后再 .才能点燃酒精灯加热.同样.为了安全.反应开始后.在E口处应 , (5)军事和气象野外作业常用CaH2做生氢剂.使之与水反应产生H2.其反应的化学方程式为 . [选做部分] 31[化学-化学与技术] 海洋是化学资源宝库.海洋资源的综合利用具有广阔的前景.回答下列问题: (1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法.技术和工艺比较完备.但常规蒸馏法法也存在较大缺陷.请说明常规蒸馏法淡化海水的最大缺陷. (2)离子交换法也是常用的水处理技术.聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂.写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 . (3)目前从海水中提取溴的常用流程如下(苦卤.海水蒸发结晶分离出食盐的母液): 从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是 . (4)海水提镁过程中.与石灰窑和盐酸厂有着紧密的联系.试说明海水提镁与盐酸厂之间的必然联系. 32[化学-物质结构与性质] A.B.C.D是四种短周期元素.E是过渡元素.A.B.C同周期.C.D同主族.A的原子结构示意图为.B是同周期第一电离能最小的元素.C的最外层有三个成单电子.E的外围电子排布式为3d64s2. 回答下列问题: (1)写出下列元素的符号:B .C . (2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是 .电负性最大的元素是 . (3)已知元素周期表可按电子排布分为s区.q区等.则E元素在 区. (4)画出A的核外电子排布式 .

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_2710194[举报]