摘要：1．在400 ℃.101 kPa时.NO2 + CO2(g)反应过程的能量变化如下图所示. 368 kJ/mol 134 kJ/mol 反应过程 (1)该反应是 反应. (2)该反应的热化学方程式为 .
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在400 ℃、101 kPa时，NO2(g)＋CO(g)==NO(g) + CO2(g)反应过程的能量变化如下图所示。
（1）该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）该反应的热化学方程式为________________。
（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_______。
a．浓度 b．压强 c．温度 d．催化剂
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（2）该反应的热化学方程式为________________。
（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_______。
a．浓度 b．压强 c．温度 d．催化剂
在400 ℃、101 kPa时，NO2(g)＋CO(g) 
NO(g) + CO2(g)反应过程的能量变化如下图所示。
反应过程
（1）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）该反应的热化学方程式为 。
（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是 (填序号)。
a．浓度 | b．压强 |
c．温度 | d．催化剂 |
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在400℃、101 kPa时，NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g)反应过程的能量变化如下图所示．下列说法不正确的是
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| [ ] | |
A． |
该反应是放热反应 |
B． |
该反应的反应热ΔH＝－234 kJ/mol |
C． |
加入催化剂，使该反应的活化能降低，反应速率加快，同时使该反应的反应热数值减小 |
D． |
由图可推出：NO(g)＋CO2(g) |
NO2(g)＋CO(g) ΔH＝＋234 kJ/mol