摘要： 酸.碱.盐重要离子的检验 (1) 酸溶液():紫色石蕊试液或pH试纸. (2) 碱溶液():酸碱指示剂或pH试纸. (3) 硫酸根离子():先加Ba(NO3)2再加HNO3.〈硝酸作用:排除诸如BaCO3沉淀〉 (4) 可溶性氯化物():AgNO3溶液和HNO3.〈硝酸作用:排除诸如Ag2CO3沉淀〉 (5) 碳酸盐():盐酸和澄清石灰水.
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水是重要的资源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各种杂质，很少能直接使用，须进行净化．（1）用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一个简易净水器．则：认为上述简易净水器
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”）将海水淡化或硬水变成软水．（2）经检测某工厂排放的废水中含有硫酸铜，过量的硫酸铜会对水体造成严重的污染，人饮用此水会中毒，中毒的原因是
硫酸铜中的铜离子是重金属离子，有毒
硫酸铜中的铜离子是重金属离子，有毒
．请提出一条净化该废水的方法（用化学方程式表示）CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4
CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4
．（3）实验室为了配制溶液；常用如图1所示的右边敞口的装置将自来水制取成净化程度较高的蒸馏水（使用的烧瓶、导管、试管等仪器均十分洁净，实验操作准确）． 经检测发现该蒸馏水中还含有很少量的杂质，含有的杂质可能是
二氧化碳
二氧化碳
，为什么含有该杂质，试分析原因二氧化碳能溶于水
二氧化碳能溶于水
，烧杯中水的作用是降温
降温
．（4）电解水时，为了增加水的导电性在水中加些稀NaOH溶液，现在通电分解含5% NaOH 的水90g一会儿就停止，经测定此时含10% NaOH，则被分解的水质量为
47.4
47.4
g，产生氧气42.1
42.1
g，此时水用作反应物
反应物
．（5）某校化学兴趣小组同学为了测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g纯碱中，产生CO2气体的情况如图2所示（纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）．
①从图中可以看出，10g纯碱样品与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是
3.3
3.3
g．②纯碱中碳酸钠的分数质量是
79.5%
79.5%
．③欲使盐酸与该纯碱样品恰好完全反应，则需盐酸的质量为
54.75
54.75
g，盐酸中水用做溶剂
溶剂
．④你对“可以通过加水稀释使10%的盐酸变成5%，也可以通过加加热蒸发使10%的盐酸变成20%”的评价是
加热蒸发则氯化氢会加快挥发，使溶液变稀
加热蒸发则氯化氢会加快挥发，使溶液变稀
．
科学探究是一种重要的学习方式．锁定探究目的，理清探究思路是探究过程中分析问题时常用的方法．请利用图中的装置对相关问题展开探究．
实验目的：
①探究二氧化碳的制备和性质．
②探究酸碱盐的性质．
实验信息：
①大理石中的杂质不参加反应且难溶于水．
②B装置中铜网用粗铜丝固定，铜网和粗铜丝不参加反应．
③探究过程不考虑空气中的二氧化碳对实验的影响．
实验步骤：
①连接仪器，检查装置气密性．将块状大理石置于B装置的铜网上．
②关闭止水夹K2，打开止水夹K1，打开分液漏斗活塞，向B装置中装入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞．
（1）B装置中发生反应的化学方程式为________，该反应属于基本反应类型中的________．
（2）A装置中的实验现象是________，发生反应的化学方程式为________．
③当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2．一段时间后观察到：B装置中反应逐渐停止，C、D装置中溶液为红色，且D装置中有沉淀生成．
（3）D装置中发生反应的化学方程式为________．
[实验拓展]反应结束后对C、D装置中的溶液进行以下探究．（提示：溶质不考虑酚酞）
（4）C装置溶液中一定含的离子有________．
（5）D装置溶液中一定含有溶质NaCl，原因有________．
（6）D装置溶液中溶质组成的可能有________．
（7）如需完全除去D装置溶液中除NaCl以外的其它溶质，你选择的物质是________．
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科学探究是一种重要的学习方式．锁定探究目的，理清探究思路是探究过程中分析问题时常用的方法．请利用图中的装置对相关问题展开探究．
科学探究是一种重要的学习方式．锁定探究目的，理清探究思路是探究过程中分析问题时常用的方法．请利用图中的装置对相关问题展开探究．
实验目的：
①探究二氧化碳的制备和性质．
②探究酸碱盐的性质．
实验信息：
①大理石中的杂质不参加反应且难溶于水．
②B装置中铜网用粗铜丝固定，铜网和粗铜丝不参加反应．
③探究过程不考虑空气中的二氧化碳对实验的影响．
实验步骤：
①连接仪器，检查装置气密性．将块状大理石置于B装置的铜网上．
②关闭止水夹K2，打开止水夹K1，打开分液漏斗活塞，向B装置中装入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞．
（1）B装置中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 ．
（2）A装置中的实验现象是 ，发生反应的化学方程式为 ．
③当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2．一段时间后观察到：B装置中反应逐渐停止，C、D装置中溶液为红色，且D装置中有沉淀生成．
（3）D装置中发生反应的化学方程式为 ．
[实验拓展]反应结束后对C、D装置中的溶液进行以下探究．（提示：溶质不考虑酚酞）
（4）C装置溶液中一定含的离子有 ．
（5）D装置溶液中一定含有溶质NaCl，原因有 ．
（6）D装置溶液中溶质组成的可能有 ．
（7）如需完全除去D装置溶液中除NaCl以外的其它溶质，你选择的物质是 ． 查看习题详情和答案>>
实验目的：
①探究二氧化碳的制备和性质．
②探究酸碱盐的性质．
实验信息：
①大理石中的杂质不参加反应且难溶于水．
②B装置中铜网用粗铜丝固定，铜网和粗铜丝不参加反应．
③探究过程不考虑空气中的二氧化碳对实验的影响．
实验步骤：
①连接仪器，检查装置气密性．将块状大理石置于B装置的铜网上．
②关闭止水夹K2，打开止水夹K1，打开分液漏斗活塞，向B装置中装入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞．
（1）B装置中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 ．
（2）A装置中的实验现象是 ，发生反应的化学方程式为 ．
③当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2．一段时间后观察到：B装置中反应逐渐停止，C、D装置中溶液为红色，且D装置中有沉淀生成．
（3）D装置中发生反应的化学方程式为 ．
[实验拓展]反应结束后对C、D装置中的溶液进行以下探究．（提示：溶质不考虑酚酞）
（4）C装置溶液中一定含的离子有 ．
（5）D装置溶液中一定含有溶质NaCl，原因有 ．
（6）D装置溶液中溶质组成的可能有 ．
（7）如需完全除去D装置溶液中除NaCl以外的其它溶质，你选择的物质是 ． 查看习题详情和答案>>
分类法是学习化学的重要思想方法，依据同类物质的相似性，可以帮助我们做到举一反三．现有下列三组物质：
A、空气、胆矾、冰水、蔗糖
B、KOH、H2SO4、Ca（OH）2 Ba（OH）2
C、NH4Cl Na2CO3、SO2 Na2SO4
（1）填写下表空白．
（2）请仿照检验CO2的反应，选用SO2或SO3书写个类似的化学反应方程式：
（3）NH4Cl溶液与KOH溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的NH+4和OH-结合生成NH3和H2O．结合发生复分解反应的条件，请回答：Ba（OH）2溶液和Na2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中解离出的
（4）金属与酸反应的实质可以表示如Fe+2H+=Fe2++H2↑，金属和盐反应类似其反应，请写出Fe与CuSO4反应的实质：
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A、空气、胆矾、冰水、蔗糖
B、KOH、H2SO4、Ca（OH）2 Ba（OH）2
C、NH4Cl Na2CO3、SO2 Na2SO4
（1）填写下表空白．
| 组别 | A组 | B组 | C组 |
| 分类标准 | 纯净物 | 碱 | 盐 盐 |
| 不属上述分类标准的物质 | 空气 | H2SO4 H2SO4 |
SO2 |
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
．（3）NH4Cl溶液与KOH溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的NH+4和OH-结合生成NH3和H2O．结合发生复分解反应的条件，请回答：Ba（OH）2溶液和Na2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中解离出的
Ba2+和SO42-
Ba2+和SO42-
离子结合生成BaSO4
BaSO4
．（4）金属与酸反应的实质可以表示如Fe+2H+=Fe2++H2↑，金属和盐反应类似其反应，请写出Fe与CuSO4反应的实质：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
．分类法是学习化学的重要思想方法，依据同类物质的相似性，可以帮助我们做到举一反三．现有下列三组物质：
A、空气、胆矾、冰水、蔗糖
B、KOH、H2SO4、Ca（OH）2 Ba（OH）2
C、NH4Cl Na2CO3、SO2 Na2SO4
（1）填写下表空白．
| 组别 | A组 | B组 | C组 |
| 分类标准 | 纯净物 | 碱 | ________ |
| 不属上述分类标准的物质 | 空气 | ________ | SO2 |
（3）NH4Cl溶液与KOH溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的NH+4和OH-结合生成NH3和H2O．结合发生复分解反应的条件，请回答：Ba（OH）2溶液和Na2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中解离出的________离子结合生成________．
（4）金属与酸反应的实质可以表示如Fe+2H+=Fe2++H2↑，金属和盐反应类似其反应，请写出Fe与CuSO4反应的实质：________． 查看习题详情和答案>>