摘要:24.某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案.实现废物综合利用.方案如下图所示 已知:298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示. 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe2+ 6.34 9.7 Fe3+ 1.48 3.2 Zn2+ 6.2 8.0 请回答下列问题: (1)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS.在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS 不溶.这是由于相同温度下:Ksp(CuS) Ksp(ZnS)(选填“> “< 或“= ). (2)你认为在除铁过程中选用下列物质中的 作为试剂甲是最合适的. A.KMnO4 B.O2 C.H2O2 D.Cl2 (3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH.pH应控制在 范围之间. (4)请写出加甲物质后.加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe(OH)3反应的离子方 程式 . (5)298K时.残留在溶液中的c (Fe3+)在 .以下.[Fe(OH)3的= 2.70×10-39] (6)乙的溶液可直接用作氮肥.则乙的化学式是 . (7)请写出“沉淀Zn2+ 步骤中发生反应的化学方程式 .

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